Éthanol

Il est utilisé dans l’industrie (papier, carton, peinture, détergent, colle …), comme produits alimentaire (fécule de maïs), comme produit pharmaceutique et cosmétique (antibiotiques, crèmes de beauté, dentifrice …), comme production de carburant (Ethanol par fermentation), ou encore comme fabrication d’alcool de grains (gin et whisky). Dans les cultures mexicaines, le maïs est l’expression du soleil du monde et de l’homme. Il est le symbole de la prospérité. Le maïs constituait la ressource

°C Peu soluble dans l’eau. Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. M = 234,3 g.mol-1 Peu soluble dans l’eau, relativement soluble dans l’éthanol, soluble dans l’acétate d’éthyle à chaud . Irritant par contact avec la peau • Acétone : • Éthanol : • Hydroxyde de sodium : • Acétate d’éthyle : • Dibenzylidèneacétone : Protocole expérimental : 1. Réaction de condensation • Équiper un réacteur de 250 mL d’une agitation magnétique, d’un réfrigérant à reflux, d’une ampoule de coulée

C’est donc pour cela que le rhum est produit dans des région chaude. Pour refroidir la fermentation on rajoute de l’eau. - l’oxygène : les levures ont besoin d’un peu d’oxygène pour se multiplier, surtout au début du processus. - le ph: 4,5 Ethanol et rhum : le rhum se différencie de l’éthanol par la mélasse extraite de la canne à sucre contenu dans celle-ci. Elle est riche en composés aromatiques qui sont à l’origine des différents caractères comme le goût, l’arôme présent dans le rhum. Plus

phases : 5.1. Identification des produits Dénombrer et dresser la liste de tous les produits contrôlés sur la palliasse : Sur la palliasse il y avait 10 Produits dont 2 sans étiquette Les Produits chloroform analytical grade stabilized with ethanol FeCl3 45% Iron(III) chloride solution Acid Nitrique 69 % Acetone Dichloromethane Cyclohexane Aluminum Nitrate Sodium Thiosulfate Acid phosphorique 85 % Ammonia 32% Chaque étudiant doit choisir deux produits. Nous avons choisi : FeCl3 45% Iron(III)

(polarité) Spectre de l’acétone dans l’hexane: Transition n→π* à 279 nm (ε = 14,5) Allongement des chaines carbonées et ramifications effet bathochrome et faible effet hyperchrome (εmax entre 15 et 30) Prévision de λmax par le calcul: Acétone (éthanol) est prise comme référence (λmax = 272 nm). On ajoute à cette valeur de base les valeurs des incréments ∆λ dus aux substituants alkyles successives, influence notable des substituants en α ou β seulement. Tableau 2.4 – Influence des substituants

des molécules, nous utilisons les modèles moléculaires. 1. Alcools 1. Représenter les molécules suivantes en formule semi-développée, puis, entourer le groupe caractéristique présent dans la molécule en indiquant son nom. a) Ethanol ; b) Propan-1-ol ; c) Hexan-2-ol. 2. Donner le nom des molécules suivantes : a) CH3 – CH(OH) – CH3 b) CH3 – CH(CH3) – CH2 – OH 2. Aldéhydes 1. Représenter les molécules suivantes en formule semi-développée

entre atomes. Formule semi-développée. La formule semi-développée fait apparaître toutes les liaisons covalentes sauf celles impliquant un atome d’hydrogène. Exemples Molécule Formule brute Formule développée Formule semi-développée Ethanol C2H6O Méthoxyméthane (éther méthylique) C2H6O H3C – O – CH3

lunettes et travailler sous haute Mesurer 5mL Acétone Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité Mesurer 10 mL d’eau distillé Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes Mesurer 2x40mL d’eau Mesurer 5 mL Ethanol Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité 2. Schéma légendé du montage réalisée pour la synthèse 3. Shcéma légendé du montage de filtration 4. En pratique, lors d’un lavage, il faut prendre comme précaution

et un taux de CO de 6,2ml/ 100ml de sang. 1. Calculer le taux de carboxyhémoglobine, interpréter ? 2. Calculer le volume de vodka consommé, pouvez-vous expliquer l’origine du coma ? Poids=70kg, | Taux d’Hb=10g/100ml de sang, | Densité éthanol=08 | Exercice II : Le calcul du coefficient d’empoisonnement chez un sujet intoxiqué par le CO donne 20% sachant que l’Hb du sujet est de 12g/100ml et que 1g d’Hb fixe 1,5ml de CO. 1. Pouvez-vous calculer le volume du CO (ml/ 100 ml de Sang)

Pipettes pasteur Becs bunsen Blouse de laboratoire Lunettes de protection Mortier Riz Maïzena Jaune d’œuf NaOH 3M CuSO4 0.1M Lugol Saccharose 1% Glucose 1% Amidon 1% Lard Huile Cacahuètes Solution « mystère » Réactif de Fehling I Réactid de Fehling II Ethanol Banane 1  Remarques   Certains produits utilisés sont corrosifs ou salissants, le port de la blouse ainsi que les lunettes de protection est donc obligatoire. Utiliser un ustensile différent pour chaque produit afin d’avoir des résultats