Fluor

violemment avec l'eau II) Les halogènes 1) Element halogène Le fluor Z = 9 → (K)2 (L)7 Le chrome Z = 17 →(K)2 (L)8 (M)7 Le Brome Z= 35 → (K)2 (L)8 (M)18 (N)7 L'iode Z= 53 →(K)2 (L)8 (M)8 (N)18 (O)7 Tous ces éléments ont 7 électrons sur le dernier niveau d'énergie. 2) Corps pure simple halogène Ce sont des corps pure simple diatomique (formé de 2 atomes) Le fluor → F2 : difluor = gaz incolore extrèment toxique ; Le chlore → Cl2 :

chlore sont sur le même atome de carbone, la molécule est polaire. 4 © ERPI Tous droits réservés Chapitre 7 La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire 7.8B H H H-C-H a) b) C=C H H- C H À cause de l'électronégativité élevée du fluor, la molécule est polaire H Étant donné que la différence des électronégativités de C et de H est très petite et que le trans-but-2-ène est symétrique, la molécule est non polaire. c) H - C C -H d) La molécule est symétrique, elle est donc

ligne appartiennent à une même période. Ces dernières sont au nombre de 7, voire 9, question de point de vue. 3/ : La Famille des Halogènes. Nous abordons maintenant le corps de notre exposé. Les éléments de la septième famille, que ce soit le fluor (F, Z=9), le chlore (Cl, Z=17), le brome (Br, Z=35), l’iode(I, Z=53) ou l’astate (At, Z=85) partagent certaines caractéristiques, que se soit leur absence de conduction, leur terneur, leur absence de malléabilité et leur impossibilité de laminage.

ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor ion fluorure 9 charges (+) dans le noyau 9 charges

Rutherford-Bohr ? ***Réalisez un dessin qui représente le modèle atomique simplifié, enidentifiant toutes ses parties. ***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau

électrons au maximum. La 3e couche M ne peut contenir que 18 électrons au maximum. Les atomes forment des ions afin d'acquérir la stabilité des gaz nobles, qui possèdent 2 ou 8 électrons sur leur dernière couche électronique. Exemples : L'atome de fluor F (K)2 ( L)7 La structure électronique d'un atome est la façon dont sont répartis ses électrons sur ses différentes couches. La formule électronique schématisera celle-ci. pour former F- (K)2 ( L)8 . L'atome d'aluminium Al (K)2 ( L)8 (M)3

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

préfixe venant du latin octo, « huit ». d. Mettre en commun les résultats afin de trouver le point commun entre tous ces ions. 2. Conclure : énoncer la règle – dite de l’octet – à laquelle obéissent ces ions. Atome Sodium Magnésium Fluor Chlore Symbole chimique Na Mg F Cl Numéro atomique 11 12 9 17 3. La structure électronique des ions se construit comme la structure électronique des atomes ayant le même nombre d’électrons. 

effet, à cause de la pollution la couche d’ozone se troue c’est pourquoi l’ozone peut pénétrer dans la troposphère (voir schéma ci-dessus). Ces trous, plus précisément,sont le résultat de gaz destructeurs : les CFC (molécules composées de carbone, fluor et chlore) fabriqués par l'homme à des fins industrielles ou pour la fabrication de produits de consommation. ( pots d'échappement, incinérateur, cheminées industrielles,combustions…).

a) Le nombre atomique du sodium est …….. b) Le nombre atomique du potassium est …….. c) La masse atomique relative du plomb est ………. d) La masse atomique relative du néon est ……….  le nombre de masse du néon est …….. e) Le nombre atomique du fluor est …….. f) Le nombre atomique du silicium est …….. g) La masse atomique relative du fer est ……….  le nombre de masse du fer est …….. h) Le nombre atomique du baryum est …….. i) Le nombre de masse du carbone est …… j) Le nombre atomique du