Bromométhane

En 1987, 35 États ont conclu un accord international que l'on nomme "Le Protocole de Montréal". Dans cet accord, les États s'engagent à réduire leur utilisation de CFC. Les CFC seront totalement interdits en 2003. Il y aura aussi une extension de l'interdiction d'importer, de produire et de commercialiser les substances causant la destruction de la couche d'ozone. Le bromure de méthyle, utilisé dans la fumigation des sols et des espaces agricoles, est lui aussi responsable de l'appauvrissement

Introduction : Qu’est-ce que l’ozone ? Quel est le rôle de la couche d’ozone ? Développement :Quelle est l’origine de la présence d’ozone en milieu urbain ? Quelles sont les conditions d’apparition des pics d’ozone dans une grande ville ? Comment chacun peut-il aider à faire baisser le taux d’ozone en ville ? Les actions des pouvoirs publics

"Dans un premier temps, le nouveau dispositif concerne les agents chimiques faisant l’objet d’une VLEP réglementaire contraignante (article R. 4412-149 du Code du Travail et décret du 26 avril 1988 modifié pour le cyanure d’hydrogène et le bromométhane). Dans un second temps, il concernera également les agents chimiques faisant l’objet d’une VLEP réglementaire indicative (article R.4412-150 du Code du Travail). Les fibres d’amiante et les poussières totales et alvéolaires ne sont pas concernées

caractéristique : un atome faisant partie de la famille des halogènes (F, Cl, Br, I…) Nomenclature : préfixe fluoro, chloro, bromo… Exemples : CH3-CH2-CH2-F fluoropropane CH2Cl2 dichlorométhane CH3-Br bromométhane CH3-CHI-CH2-CH3 2-iodobutane 2 Réactivité des alcools 1 Les trois classes des alcools Les formules générales des trois classes d’alcools sont : R-CH2-OH R-CH-OH R-C-OH alcool primaire

est particulièrement dangereux s’il est absorbé, car il peut entraîner coma et problèmes respiratoires. Là aussi les atomes de chlore libérés vont se comporter comme pour les CFC. 1.1.2 Les composés Bromés • Le Bromure de méthyle ou Bromométhane (CH3Br) Le bromure de méthyle est un composé chimique halogéné utilisé comme produit phytosanitaire de la famille des fongicides, il est utilisé dans la production fruitière. Une fois pulvérisé sur les cultures, il rejoint la haute atmosphère

2-dichloropropane, de tétrachloroéthylène, de tétrachlorure de carbone, de 1,1,1-trichloroéthane, de bromodichlorométhane, de dibromochlorométhane, de 1,1-dichloroéthylène 5. Solution étalon de 2 000 μg/ml (mélange n* 6) Ampoule contenant 2 000 μg/ml de bromométhane, de chloroéthane, de chlorométhane, de chlorure de vinyle, de dichlorodifluorométhane et de trichlofluorométhane. 6. Solution étalon de 2 000 μg/ml (mélange no 7) Ampoule contenant 2 000 μg/ml d'acétone, de 2-butanone, tétrahydrofuran, de 4-méthyl-

contact de l’air ou de l’eau. ᕢ L’équation de la réaction s’ écrit : CH + Br → CH Br + HBr 4 2 3 ᕣ Il faut une masse égale à : m = 8 x 25 = 200 g de bromométhane pour traiter le contenu du silo. ᕤ Il faut 16 g de méthane pour obtenir 95 g de bromométhane, donc pour en 200 x 16 = 34 g de méthane. 95 Il faut 160 g de dibrome pour obtenir 95 g de bromométhane, donc pour en ob200 x 160 tenir 200g, on doit utiliser une masse : m2 = = 337 g de dibrome. 95 obtenir 200g, on doit utiliser une masse : m1 = Exercice

de l’air ou de l’eau. 2 L’équation de la réaction s’ écrit : CH + Br → CH Br + HBr 4 2 3 3 Il faut une masse égale à : m = 8 x 25 = 200 g de bromométhane pour traiter le contenu du silo. 4 Il faut 16 g de méthane pour obtenir 95 g de bromométhane, donc pour en 200 x 16 = 34 g de méthane. 95 Il faut 160 g de dibrome pour obtenir 95 g de bromométhane, donc pour en ob200 x 160 tenir 200g, on doit utiliser une masse : m2 = = 337 g de dibrome. 95 obtenir 200g, on doit utiliser une masse : m1 =

le 2-bromo2-chloro-1,1,1-trifluoroéthane HALOTHANE® est par exemple employé dans le cadre d’anesthésie générale de courte durée. Les dérivés halogénés possèdent une toxicité certaine, propriété recherchée dans leur utilisation comme pesticides (bromométhane par exemple) , ou insecticide (DDT, 2,2-(4-chlorophényl)-1,1,1-trichloroéthane). Enfin, hors du contexte des halogénoalcanes, il faut signaler que les molécules diatomiques X2 (dichlore, diiode...) ont des propriétés oxydantes, qui leur confèrent

Justifier par un mécanisme réactionnel. Une autre utilisation de l’acide trans-cinnamique Chapitre 4 26 RENDEMENT D’UNE SYNTHÈSE MAGNÉSIENNE Dans un réacteur anhydre, on introduit 15 g de magnésium, puis progressivement 47,5 g de bromométhane dissous dans de l’éther anhydre, afin que le volume total final soit de 250 mL. 1) 2) Écrire l’équation chimique de la réaction. Quel est le réactif limitant ? Une fois la réaction achevée on prélève 1,00 mL de la solution obtenue, et