Ion sodium

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer

neutre Un atome ne contient pas de charges électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + - H+ Formule de l'ion Ion chlorure Cl  L'atome de calcium, sur copie 1) L'atome de calcium possède 20 charges positives dans son noyau. a) Quelle est la charge globale de l'atome de calcium ? Sa charge totale est nulle car

Fiche de Physique Comment reconnaître : Justifier la présence de: Fe2+ Cl- Cu2+ Fe3+ Zn2+ Je me procure : Hydodroxyde de sodium Na++HO- Nitrate d’argent Ag++NO3- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Hydodroxyde de sodium Na++HO- Couleur du précipiter Précipiter vert Précipiter blanc Photosensible Précipite bleu Précipiter rouille Précipiter blanc EX : Chlorure d’argent AgCl : Ag+ + Cl- ---: Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur

DEUG SV 2 électrophysiologie questions TD électrophysiologie de la membrane plasmique (1) potentiel de membrane et mouvements ioniques • potentiel d’équilibre d’un ion • flux d’un ion à travers une membrane • l’équilibre de Donnan • différence de concentration ionique et potentiel • potentiel de membrane – équation de Goldman-Hodgkin-Katz potentiel de membrane – équation de conductance applications expérimentales • conductance d’un canal unitaire • potentiel d’inversion d’un courant membranaire

Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.  I. Les principaux ions 1. Les ions positifs ou cations  Ions monoatomiques positifs   Ion polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ +

REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62-

(CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (….. + ….. ). Observation :……………………………………………………………………………………………………. Conclusion : Fe3+ réagit avec ……..pour donner une coloration ………….. b ) Test de l’'ion hydroxyde (OH-) : Verser 0,5 mL de solution de sulfate de cuivre (II) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) (….. + ….. ). Observation :…………………………………………………………………………………………………… Conclusion : Cu 2+ réagit avec ………

définition d'un ion : Un ion est un atome ou un groupement d’atomes ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électron(s) 2. Compléter les phrases suivantes : Un ions fer II est un atome de fer ayant perdu 2 électrons Un ion chlorure est un atome de chlore ayant gagné un électron 3. Faire un schéma légender représentant la structure d'un atome : 4. Que peut-on dire de la masse d'un atome ? La masse d’un atome est concentré dans son noyau 5. nom ion argent Ion hydroxyde

(M) Les ions : -Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou plusieurs électrons. -Un cation est un ion qui a cédé un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives. Exemple : Perte d’un électron Un atome de Na => 11(+) + 11(-) = 0 ion Na+ = 11(+) +10(-) = 1(+) -L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant un électron. Il possède alors

10- L’ion de cet élément possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la formule. Pour ceci, on effectue les tests suivants : Test 1 : Précipité vert avec une solution d’hydroxyde de sodium. Test 2 : Précipité blanc qui noircit avec une solution de nitrate d’argent. 11- Quel(s) ion(s) permet de caractériser le test 1 ? le test 2 ? (s’aider de l’annexe 2) 12- En déduire la formule de