Le Dioxygène

Eléments de correction DS 2nde avril 2014 Exercice 1 : QCM 5 pts 1. B 6. B 2. D 7. D 3. A 8. C 4. C 9. C 5. A 10. A Exercice 2 : Réalisation d’une affiche 5 pts Grandes idées à retrouver : inégale répartition de l’énergie solaire : du fait de la sphéricité de la Terre, l’angle d’incidence des rayons solaires sur Terre est différent selon la latitude. Ainsi la surface éclairée par la même quantité d’énergie solaire est différente de l’équateur (petite

PROGRAMME D'ACCRÉDITATION DES LABORATOIRES D'ANALYSE CHAMPS ET DOMAINES D'ACCRÉDITATION EN VIGUEUR Champs d'accréditation Microbiologie de l'eau et des matières solides Chimie de l'eau Domaines d'accréditation 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 30, 31, 32, 35, 36 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82

On exprime la conservation des éléments au cours d'une réaction chimique : Au cours d'une réaction chimique, le nombre d'atomes formant les réactifs est identique au nombre d'atomes formant les produits. ma A + mb B → mc C + md D ma, mb, mc et md étant les coefficients stœchiométriques. En ajustant ces coefficients, on équilibrera l’équation pour respecter la conservation des éléments . Exemple: Combustion de l'Octane C8H18 + O2 → CO2 + H2O Cette réaction ne respecte pas la conservation des

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

COLLÈGE BOURGET Laboratoire 2: Capacité spécifique massique Par : Laurent Chicoine 501 Travail présenté à : Mme Béland Chimie 13, octobre, 2010 But Calculer le rendement de la réaction chimique de l’oxydation du cuivre par chauffage. Matériel * Bruleur Bunsen * Creuset * Triangle de porcelaine * Briquet * Support universel * Anneau universel * Cuivre * Balance numérique Protocole 1. Peser le creuset vide et noter le résultat. 2. Ajouter

BACCALAURÉAT SCIENCES ET TECHNOLOGIES INDUSTRIELLES Spécialité génie électronique Session 2009 Étude des Systèmes Techniques Industriels Oxymètre pour l’aquaculture Électronique Durée Conseillée Lecture du sujet : Partie 1 : Partie 2 : Partie 3 : 4h30 30mn 2h 40mn 1h20 Bac Génie Électronique Session 2009 Étude d’un Système Technique Industriel Électronique 9IEELPO1 C - PARTIE ÉLECTRONIQUE PARTIE 1 : Étude de l’oxymètre : Mettre en forme le signal 1.1 Étude fonctionnelle

M. P.I.THIAM Formateur au CRFPE de Tambacounda Epreuves de Sciences Physiques : Niveau 3ème ------------------- Brevet de Fin d’études Moyennes – Durée 1 h 30 min (Sénégal 2004) On donne : M (Fe)=56 g/mol; M (O)=16 g/mol; M (H)=1 g/mol; M (C)=12 g/mol Exercice 1 ( 06 points) A) Equilibrer les équations chimiques suivantes : 1) Zn + HCl -------- ZnCl2 + H2 (0,5 pt) 2) C4H10 + O2 --------- H2O + CO2 B) A chaud, le dihydrogène réduit l’oxyde ferrique (Fe2O3) selon l’équation : Fe2O3

Géo Bujard DANY Correia Rapport chimie : Réactions chimiques 1. Introduction : Dans cette expérience, nous avons effectué plusieurs combustions : de charbon puis de paille de fer. On introduisit 100ml respectivement de chaque comburant dans chaque combustion. But : Déterminer l’efficacité et l’importance de chaque comburant nécessaire pour la combustion 2. Liste de matériel /Schéma expérimental : Pour cette expérience nous disposions :

NOM et PRENOM : CLASSE : Seconde DM : La Terre dans l’Univers, la vie et l’évolution du vivant  EXERCICE 1 : Métabolismes, échanges. 1. Interpréter le résultat observé avec l’eau de chaux. 2. Décrire les variations des concentrations en O2 et CO2 de la figure ci-dessus. Pourquoi injecte-t-on du glucose au début de la manipulation ? Que représentent les courbes sans levures ? 3. Représenter par un schéma les échanges de matière et d’énergie entre une cellule de levure et un milieu

BAC S METROPOLE 2010 Correction © http//labolycee.org EXERCICE III. LA PILE GÉNÉPAC (4 points) (GÉNérateur Électrique à Pile à Combustible) 1. Principe de fonctionnement d’une cellule élémentaire 1.1. Réactions dans la cellule (0,25) 1.1.1. H2 (g) = 2H+ (aq) + 2e– (1) (0,25) O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– = 2H2O (l) (2) (0,25) 1.1.2. La réaction (1) libère des électrons, il s’agit d’une oxydation. Quant à la réaction (2), elle consomme des électrons, c’est une réduction. (0,25) 1.1