Nucléon

Sulfate 2,71 Magnésium Mg2+ 1,29 Calcium Ca2+ 0,41 Potassium K+ 0,39 Bicarbonate 0,14 Bromure Br- 0,01 strontium Sr+ 0,01 Bore B2+ 0,004 fluor F- 0,001 Données : Charge élémentaire : e = 1,60 x 10-19C masse d’un nucléon : mn = 1,67 x 10-27kg Le brome (Z=35) et le potassium (Z=19) sont des éléments chimiques présents dans l’eau de mer sous leur forme ionique. 1. Donner, pour chacun de ces ions, la masse en gramme présente par kg d’eau de mer. Comparer à celles

les protons et les neutrons alors que seul les électrons peuvent exister dans le nuage électronique. b) Il faudra placer 3 protons et 3 électrons pour obtenir l’atome de lithium. c) X représente l’élément chimique A représente le nombre de nucléons (masse) Z représente le numéro atomique ou le nombre de protons. 4) a) Pour obtenir un ion il faut faire perdre ou faire gagner un ou plusieurs électrons a l’atome. Le noyau reste inchangé. b) Ion qui gagne « n » électron : Xn- Ion qui

| q = -e |   |   Les ordres de grandeur des masses des particules élémentaires sont: *    10-27kg pour un nucléon. *    10-30kg pour un électron.   Le noyau d’un atome est représenté symboliquement par la notation :  AZX avec ⎧⎩⎨⎪⎪X: symbole de l'élément chimiqueZ: numéro atomique (représente le nombre de protons)A: nombre de masse (représente le nombre de nucléons) Remarque : L’atome est une entité électriquement neutre. Le nuage électronique est donc chargé négativement et compte

positive de la charge du(des) électron(s) ? Les constituants élémentaires de l’atome (2) Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1, −27 Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle kg k = 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau,

langue 1pt Points Exercice 1 Modèle de l’atome C1 2 C2 1 1 1 1 Le chimiste considère la matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

©  Cned  –  Académie  en  ligne Interactions fondamentales A Les particules élémentaires La matière est constituée d’atomes, chaque atome contient un noyau autour duquel se trouve le nuage d’électrons. Les particules du noyau sont appelées nucléons, il en existe deux sortes : les protons chargés positivement et les neutrons qui ne portent pas de charge électrique. La masse d’un proton et la masse d’un neutron sont pratiquement égales. Les électrons se trouvent autour du noyau, chacun porte

|8 | |Nombre de protons | | |29 | | |Nombre de neutrons | |6 |35 | | |Nombre de nucléons |35 | | |16 | Exercice n°2 : Les dangers du radon Le radon, présent dans la nature sous forme de gaz, est la principale source externe d’exposition de l’Homme à la radioactivité

électrons négatifs gravitent. Les électrons L’électron est une particule chargé d’électricité négative. Sa charge est égale à –e. « e » représente la charge élémentaire tel que : e=1,6.〖10〗^(-19) C (Coulomb). Les nucléons Les particules présentent dans le noyau atomique sont les nucléons : c’est l’ensemble des protons et des neutrons. Le proton est une particule chargé d’électricité positive : sa charge électrique est égale à la charge élémentaire +e. Le neutron est une particule électriquement

celui de la molécule, d’une dimension de 10-9 m, et celui de l’atome, dont l’échelle est de l’ordre de 10-10 m. Continuant cette descente dans la structure de la matière, on atteint le noyau de l’atome, avec une taille typique de 10-14 m, puis le nucléon (proton ou neutron) dont la dimension est de l’ordre de 10-15 m. Les noyaux sont constitués de protons et de neutrons , liés entre eux d’une façon assez compacte. Dans l’atome, des électrons (de charge - e ) compensent, par leur nombre, la charge

après le Big bang, les quarks s’assemblent 3 par 3 pour former les nucléons (ou hadrons) qui correspondent aux neutrons et aux protons. L’ère leptonique (durée 10 secondes) : La température décroît et, à 109 °K, la force nucléaire faible agit et conditionne l'interaction des noyaux et des particules. Électrons et neutrinos se forment. L’ère radiative (durée 1million d’années) : A 1012 secondes (ou 3.2.104 années), les nucléons s’assemblent entre eux ou avec des électrons afin de former des atomes