Numéro atomique

L'univers « Terre et Espace » L'univers vivant L'univers technologique L'univers matériel La matière est tout ce qui nous entoure, qui occupe un volume. Exemple : Air propane, crayon, atome, molécule Les théories atomiques au fil des années. Rutherford : Il a réalisé une expérience plus poussé que les autres physicien. Il est arrivé à conclusion que la plupart des particules positifs passent tout droites et que en revanche l'atome est constitué de beaucoup de vide

Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome étant neutre, il y a autant d’électrons

chimiquement. Symbole chimique : - Première lettre majuscule. - Deuxième, s’il y a lieu, minuscule. Numéro atomique : - Correspond au nombre de protons. - Dans le tableau les numéros sont placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément

| |[pic] | |le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. | | | | 

Exposé : Le tableau périodique Le tableau périodique du russe Dimitri Mendeleiev, crée en 1869, est classé selon leur nombre de protons et leur numéro atomique. Nous allons vous le présenter en nous attardant plus particulièrement sur la famille des halogènes. Haimart Louis, Ida tarte aux fraisses Mané 2nde1 1/ : Les Familles Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables et ont le même nombre d’électrons sur la couche externe. On distingue donc

trouvera la réponse quand tu aura trouver les entité correspondante Pour la chimie: je vais t'envoyer une photo pour représenter l atome il te le demande et je t explique Alors X c'est ton atome Exemple Ti ou mgA=nbr de masse, nbr de nucléon Z = numéro atomique mais aussi le nombre de protons et aussi le nombre d électron ( c'est le nombre d électron seulement si l atome est neutre sa veux dire si cest pas un ions sa veux dire aussi si yapas un plus ou moin en au à droite de l atome ) bon la cest pas

RESUMER   ● L'atome​ :     L'atome est constitue d'un noyau entoure de vide dans lequel les electrons sont en mouvement.  noyau = nucleons ( protons & neutrons )    le numero atomique = nb de protons    Z = protons + num atomique   A = nucleons                                                                            A                                                                                                     ​X                                                                                                  Z 

valeur égale à +e. Cette valeur est donc opposée à celle de l’électron. 8. Par quelle lettre en majuscule désigne-t-on le nombre de protons ? Comment s’appelle ce nombre ? Le nombre de protons est représenté par la lettre Z. Z s’appelle le numéro atomique de l’atome. 9. Tous les atomes sont-ils identiques ? Si non, dire ce qui les différencie. Donner deux exemples d’atomes en donnant leur symbole chimique. Les atomes sont tous différents. Ce qui les différencie est leur nombre de protons dans

sont chargés positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg. Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A est tel que :           A = Z + N   1.2.        Les électrons :   Un électron est beaucoup plus léger qu’un nucléon. Sa masse est me = 9,1.10-31kg Soit mp/me =

types de particules sont liés de façon extrêmement ferme : -protons : chargés positivement -neutrons : neutres electriquement. Ces particules sont appelées nucléons. Représentation symbolique du noyau : AZX X : symbole de l’élément chimique Z : numéro atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui