AP – 1S
SEANCE N°3 : Tableau d’avancement

Exercice 1 : Feux d’artifice
Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et le chlorure de potassium (KCl).

1- Écrire l’équation chimique de la réaction.
2- On réalise la transformation chimique à partir de n(KClO3) = 1 mol de chlorate de potassiumet de n(C) = 1,5 mol de carbone.
Construire le tableau d’avancement à l’aide de la trame ci-dessous et déterminer l’avancement final. Indiquer les quantités de chaque espèce dans le système à l’état final.
Equation de la réaction 
Etat du système
Avancement
Quantité de matière en mole
Initial

0

Intermédiaire

x

Final

xmax

3- On réalise la transformation chimique à partir de 25 g de KClO3 et de 40 g de carbone solides. a- Calculer les quantités de matière initiales des réactifs. b- Remplir le tableau d’avancement de la réaction.
Equation de la réaction 
Etat du système
Avancement
Quantité de matière en mole
Initial

0

Intermédiaire

x

Final

xmax

Déterminer l’avancement maximal de la réaction.
Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience.
Données :
Masses molaires atomiques :
M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1
Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1

Exercice 2 : Feux d’artifice

Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer en ions fer III. L’équation associée est :
MnO4–(aq)+ 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq)→Mn2+(aq) +5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates sont notablement colorés.
Dans un bécher, on introduit V(Fe2+)= 10,0mL de solution de sulfate de fer II de concentration C(Fe2+)=0,055 mol.L-1et V(H+) = 5mL d’acide sulfurique, dans