analyse de calculs
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CalculsCalcul de la quantité de chaleur du NaoH
Quantité de chaleur = masse de l’eau x capacité thermique massique x variation de température
Q = 50 x 4,19 x 18
Q de l’eau = 3,771 kJ
Q du NaOH = -3,771 kJ
Calcul de la chaleur massique du NaOH
chaleur massique du NaOH = -0,94 kJ/g Calcul du nombre de moles contenu dans 4 grammes de NaOH n = 0,1 mol
Calcul de la chaleur molaire du NaOH
chaleur molaire du NaOH = -37kJ/mol
Calcul du pourcentage d’écart de la chaleur molaire
Pourcentage d’écart = = 17,04%
Les calculs doivent être répétés pour chaque sel.
Analyse
D’après les résultats obtenus en laboratoire, nous pouvons conclure que la chaleur massique et la chaleur molaire sont différentes pour chaque substance. Comme la quantité de chaleur dégagée est négative pour le NaOH et le liCl, les réactions sont donc exothermiques. Pour le NH4Cl et le NaNO3, la chaleur est absorbé, c’est donc une réaction endothermique. Par contre, il se peut que les résultats ne soient pas exacts car nous n’avons pas laissé le temps à l’expérience de terminer. Par conséquent, les sels ne se sont pas complètement dissous dans l’eau ce qui fait change la variation de température. Aussi, les sels ont resté quelques minutes à l’air libre ce qui fait changer leur propriété donc leur réactions avec l’eau. Comme nous prenions le même gobelet pour les quatre sels, il est probable que l’eau est été contaminé par les sels précédent ce qui a pour effet de fausser les résultats. Le pourcentage d’écart est plutôt élevé ce qui prouve que les données étaient imprécise et souvent inexactes.