C13 : Dosage de l’aspirine contenue dans un comprimé

Objectif : déterminer la masse d'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, dans un comprimé d' « Aspirine du Rhône 500 », et la comparer à l'indication de l'étiquette .

I. Principe du dosage.

Un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 est dissous dans de l'eau distillée. Un extrait de cette solution est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue. Mode opératoire

1. Préparation de la solution d'aspirine S

▪ Broyer soigneusement un comprimé d'Aspirine du Rhône dans un mortier. ▪ Verser la poudre dans une fiole jaugée de 250 mL. Rincer le mortier avec un peu d'eau distillée et verser cette eau de rinçage dans la fiole. ▪ Ajouter un peu d'eau distillée tiède. Fermer la fiole. Agiter quelques minutes. Après dissolution compléter avec de l'eau distillée froide jusqu'au trait de jauge.

2. Réalisation du dosage

▪ utiliser le logiciel synchronie avec le pHmètre relier au boîtier Bora (entrée EA0 et la masse) ▪ Etalonner le pHmètre (le capteur et la sortie analogique) avec des solutions tampons pH=7 puis pH=4. ▪ Paramètre du logiciel synchronie : Onglet paramètres : - Entrée 0 : acquisition en mode pas à pas et instantanée, choisir le capteur pH-mètre initio, fenêtre 1 cochée - Entrée 1 : volume (en mL) en mode pas à pas au clavier, pas de fenêtre à cocher Onglet Fenêtres : volume en abscisse (min=0 maxi=25) et en ordonnée Min=0 et Max=12 ▪ Par un suivi pHmétrique, doser 20mL de la solution S, avec une solution de soude (cb=1,0.10-2 mol.L-1)

Résultats

1. Quelle est la formule brute de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire.
2. L'aspirine est l'acide du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate de pKA=3,75. Ecrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétylsalicylate.
3. L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation-bilan du dosage.
4. Déterminer