Sarah Levy Jeudi 6 février 2014

La vitesse des réactions
Projet

Maimonide CSL Madame Marikian
Secondaire 5 Science – Chimie
Table des matières
Introduction ………………………………………………...… 3
Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4
Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5
Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8
Diagramme énergétique...……….................................… 9
Graphique de distribution énergétique……………...… 10
Concentration……………………………………………..... 11
Nature……….................................................................… 13
Température…………………………………………………. 16
Surface de contact………………………………………... 19
Présence de catalyseur…………………………………… 21
Conclusion…………………………………………………… 23

Introduction :
La loi des vitesses de réactions est une relation entre la vitesse d’une réaction chimique et la concentration des réactifs impliqués.
On sait qu’il y a des bris de liens entre les atomes dans les molécules des réactifs et la formation de nouveaux liens entre les atomes dans les molécules des produits.
Dans ce projet, je vais vous montrer comment exprimer, calculer et comparer les vitesses de réactions chimiques. Vous pourrez voir comment les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction chimique.

Définition de la vitesse moyenne et la vitesse instantanée :
La vitesse moyenne d’une réaction est la variation de la quantité d’un réactif ou d’un produit en fonction d’un intervalle de temps donné.
La vitesse moyenne des réactifs est : le nombre de mol d’un des produits fabriqués en unité de temps le nombre de mol d’un des réactifs fabriqué en unité de temps la variation de concentration d’une des substances en unité de temps
La vitesse instantanée d’une réaction est la vitesse de la réaction à un temps déterminé de la réaction.

Les collisions