SUPPORT COURS CHIMIE ORGANIQUE GENERALE
MARC LECOUVEY

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I GENERALITES Qu’est ce que la CHIMIE ? • Description de la structure des molécules • Règles régissant leur interaction Qu’est ce que la CHIMIE ORGANIQUE Chimie des espèces vivantes o Espèces les plus simples (Levures, moisissures) o Espèces les plus compliquées (Mammifères) ⇒ Chimie du Carbone et de ses composés ⇒ Composés Organiques Molécules organiques = Essence même de la vie Graisses, lipides
O C17H35 C O C17H35 C O O C O C17H35 C17H35 O O C OH

Triglyceride

acide stéarique

sucres
CHO H HO H H OH H H H OH OH CH 2 OH H HO HO H H OH OH O OH

Glucose protéines 2

Vue stéréoscopique du peptide Y91LGYLEQLLR100 acides nucléiques
NH2 N A N N HO H H O O P O ON N NH2 H N

O H O H N NH

O H H O O P O OH N O N NH2

O H H O O P O ON O H H H NH O

O H H O O P OOH H H

Usage quotidien Vêtements Parfums Peintures Médicament

EN CONCLUSION
La chimie organique est partout

II STRUCTURE DE L’ATOME
Un atome est constitué de neutrons (N), protons (Z) et d'électrons.

Numéro atomique : Z = nombre de protons Nombre de masse : A = Z+N (nucléon) X : symbole d'un élément

ISOTOPES
Les isotopes d'un élément = différent de neutrons. même nombre de protons mais un nombre

Hydrogène

Deutérium

Tritium

Représentation des atomes : Modèle de Lewis
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Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique
Représentation de Lewis

H 1 (K)1
. H

B 5 (K)2 (L)3
. .B

C 6 (K)2 (L)4
. C. .

N 7 (K)2 (L)5
. N.

O 8 (K)2 (L)6
.O

F 9 (K)2 (L)7
.F

Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7
. Cl

Cl(K)2 (L)8 (M)8
Cl

.

.

.

.

Formation des liaisons. Liaison de covalence
Formation d’une molécule= mise en commun de deux électrons de valence pour deux atomes. ⇒ Doublet d’électrons mis en jeu= doublet liant ⇒