Tutorat Santé Rouen
Les sujets ont été rédigés par des étudiants des années supérieures.
Les sujets et les corrections ne peuvent pas servir de support à une éventuelle contestation lors du concours de P.A.C.E.S.

Colle n°1 UE 1
Adresse mail : tsr.ue1@gmail.com ou tutoratsanterouen@gmail.com
Durée de l’épreuve : 1 h 15
1. Concernant la liaison ionique :
A.
B.
C.
D.
E.

Elle s'établit entre deux métaux.
Elle s'établit entre un métal (à gauche) et un non-métal (à droite).
Il s'agit d'un transfert d'électron.
Il s'agit d'une mise en commun d'électron.
Aucune des propositions précédentes n'est exactes.

A.
B.
C.
D.
E.

Pour être stable, un composé doit toujours respecter la règle de l'octet.
Le trifluorure de bore (BF3) possède 3 lacunes électroniques.
Les orbitales moléculaires résultent de l'hybridation des orbitales atomiques.
Les orbitales atomiques résultent de l'hybridation des orbitales moléculaires.
Le pentachlorure de phosphore (PCl5) possède 5 électrons de valence mais ne peut pas former 5 liaisons covalentes.

A.
B.
C.
D.
E.

Un recouvrement frontal entre deux orbitales conduit à la formation d'une liaison π.
Un recouvrement latéral entre deux orbitales conduit à la formation d'une liaison π.
L'énergie de liaison C-C est supérieure à l'énergie de liaison H-H.
Avec 4 électrons de valence, le carbone est tétravalent.
Le carbone peut être pentavalent.

A.
B.
C.
D.
E.

Sa configuration électronique à l'état fondamental est 1s²2s²2p².
On le rencontre le plus souvent sous sa forme excitée 1s²2s²2p³.
C'est à partir de sa configuration électronique à l'état fondamental que le carbone subit une hybridation.
Après hybridation, la combinaison d'une orbitale s et de 3 orbitales p peut donner 4 orbitales hybrides sp³.
Après hybridation, la combinaison d'une orbitale s et d'une orbitale p peut donner 4 orbitales hybrides sp.

A.
B.
C.
D.
E.

Il possède 2 atomes de carbone hybridés sp².
Il possède 5 atomes de carbone hybridés sp³.
Il possède 4 atomes de carbone hybridés