concentration

Pages: 6 (1269 mots) Publié le: 1 décembre 2014
Chapitre 15 - Modèle
Concentration molaire d'une solution

1 La concentration molaire
Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :



w n : quantité de matière de soluté dissous en mol
w V :volume total de la solution en L
w C : concentration molaire dela solution en mol/L
2 Dilution d'une solution
2.1. Définition et conséquence d'une dilution
Définition : Diluer une solution signifie ajouter du solvant à une solution déjà existante. La solution de départ est souvent appelée « solution mère » et la solution obtenue par dilution « la solution fille ».

Conséquence d'une dilution sur la concentration molaire : La concentration de la «solution fille » est toujours inférieure à celle de la « solution mère »


2.2. Relation entre les concentrations molaires des solutions mère et fille
Propriété importante : Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l'on ajoute que du solvant.
Donc :



3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d'une solution.

Laconcentration massique est donnée par la relation :



La masse et la quantité de matière sont relié par la relation :



En combinant les deux relations, on peut écrire :



On en déduit :



w : concentration massique de la solution en g/L
w M : masse molaire du soluté en g/mol
w C : concentration molaire de la solution en mol/L




















Chapitre 15- Modèle
Concentration molaire d'une solution

1 La concentration molaire
Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :





w n :
w V :
w c :
2 Dilution d'une solution
2.1. Définition et conséquence d'une dilution
Définition : Diluer unesolution signifie ajouter du solvant à une solution déjà existante. La solution de départ est souvent appelée « solution mère » et la solution obtenue par dilution « la solution fille ».

Conséquence d'une dilution sur la concentration molaire : La concentration de la « solution fille » est toujours inférieure à celle de la « solution mère »


2.2. Relation entre les concentrations molaires dessolutions mère et fille
Propriété importante : Lors d'une dilution :






Donc :



3 Relation entre les concentrations massique et qmolaire d'une solution

La concentration massique est donnée par la relation (voir chapitre 5) :




La masse et la quantité de matière sont relié par la relation :



En combinant les deux relations, on peut écrire :



On endéduit :





w :
w M :
w c :










Activité 1 : Préparation d'une solution de concentration déterminée par dissolution d'un solide

Questions préliminaires :
On souhaite préparer un volume V0= 250,0 mL de solution de permanganate de potassium (solide violet de formule KMnO4) de concentration en permanganate de potassium c0=1,0 ×10−2 mol/L.
a) Calculer la quantitéde matière n0 de permanganate de potassium à prélever.
b) Calculer la masse m0 de permanganate de potassium à prélever.

Expérience :

Manipulation
Commentaires
u Tarer la balance avec une coupelle de pesée.

u Mesurer précisément la masse m0 de permanganate de potassium solide dans la coupelle de pesée en prélevant le solide avec une spatule propre et sèche.

u Introduire le solidedans une fiole jaugée de 250,0 mL avec un entonnoir. Rincer la coupelle de pesée et l'entonnoir avec de l'eau en versant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée.

u Remplir la fiole jaugée à moitié avec de l'eau, et après l'avoir bouchée, l'agiter sans la retourner pour dissoudre le solide.

u Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Reboucher la fiole et agiter en retournant la...
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