Concour blanc p1

Corrigé du Concours Blanc n°1, UE3A

Question 53 : A+C
Quelle(s) est(sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ?

A. Le point triple d’un corps pur est le point d’un diagramme reliant pression et température qui correspond à la coexistence des trois phases d’un corps pur.
Vrai, (définition)
B. La membrane glomérulaire est une membrane semi-perméable.
Faux, la membrane glomérulaire laissepasser toutes les molécules dont la masse molaire est inferieure à un seuil, alors que les membranes semi-perméables ne sont perméables qu’au solvant.
C. La pression totale est la somme de toutes les pressions partielles.
Vrai (définition)
D. L’une des hypothèses des gaz parfait est l’isotonie des vecteurs vitesses.
Faux, c’est l’isoTROPIE.
E. Autre réponse

Question 54: C+DQuelle(s) est (sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ?

A. L’entropie d’un système isolé peut baisser ou rester constante.
Faux, elle peut augmenter ou rester constante
B. Plus les substances sont hydrophobes, mieux elles traversent la barrière hémato encéphalique.
Vrai, cours.
C. Si la distance entre une molécule d’eau et un ion diminue de 20%, alors l’énergie d’attraction seradivisée par 0,41
Eid=Kid /r4 Eid2/ Eid1=Kid /r42X r41/ Kid = r41/ r42= 1/0, 84 =1/0,4
D. Si la distance entre une molécule d’eau et un ion diminue de 20%, alors l’énergie d’attraction sera multipliée par 2,44.
Eid=Kid /r4 Eid2/ Eid1=Kid /r42X r41/ Kid = r41/ r42= 1/0, 84 =1/0,4=2,44
E. Autre réponse

Question 55 : B
Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) inexacte(s) ?

On étudieun mélange de gaz, comportant 1 mole d’O2, 3g de dihydrogène et 5 moles de diazote. Le gaz est à 27°C.
Données : R= 8,31 SI
M0= 16 g/mol
MH= 1 g/mol
MN = 14 g/mol
Pression totale: 100 000 Pa

A. Les fractions molaires des différents gaz sont de respectivement : 0,13 ; 0,2 ; 0,67
Vrai, on calcule pour commencer le nombre de mole de dihydrogène :
MH2= 2MH=2 g/mol
nH2= mH2/MH2= 3/2=1,5 moles
Ensuite on peut calculer les différentes fractions molaires : xi=ni /n
Avec n= nH2 + nO2 + nN2 = 1,5+1+5=7,5 moles
xO2=nO2 /n=1/7,5=0,13
xH2=nH2 /n=1,5/7,5=0,2
xN2=nN2 /n=5/7,5=0,67
B. Les pressions partielles de ces gaz sont de respectivement : 20000 Pa ; 13000 Pa ; 0,67 atm
Faux, les pressions partielles de l’O2 et de l’H2 sont inversées.
En effet, Pp=P.xiP02=P.x02=105.0,13=13000 Pa
PH2=P.xH2=105.0,2=20000 Pa
PN2=P.xN2=105.0,67=67000 Pa = 0,67 atm
C. La vitesse quadratique moyenne des molécules de dioxygène est de 483m/s.
Vrai, on utilise la formule :
v2=3RTM= 3x8,31x(273+27)32.10-3=483 m/s

Attention pour M : elle s’exprime normalement en g/mol mais dans cette formule on la convertit en kg/mol.
MO2=2MO=2X16=32 g/mol=32.10-3 kg/mol
D. Levolume de ce mélange gazeux est de 0,19 m3.
Vrai, on utilise la formule des gaz parfaits PV=nRT
On cherche le volume donc on extrait V :
V=nRTP=7,5x8,31x(273+27)105= 0,19 m 3
E. Autre réponse

Question 56 : B+C
Quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s) exacte(s) ?
Données :
R=8,31 SI

A. L’entropie d’un solide est toujours supérieure à l’entropie d’un liquide qui est elle mêmesupérieure à l’entropie d’un gaz.
Faux, c’est l’inverse. L’entropie mesure le désordre moléculaire. Donc elle est plus élevée pour les gaz, et plus faible pour les liquides et encore plus faible pour les solides.
B. L’eau peut se comporter soit comme un acide soit comme une base.
Vrai, en donnant les ions OH- et H+.
C. L’osmolarité d’une protéine sanguine de concentration 70 g/L ayant unemasse molaire de 70000 g/mol vaut 1.10-3 osmole/L et la pression osmotique vaut 2,6 kPa.
Vrai, on commence par calculer la molarité de la protéine dans le sérum :
CM= C/M=70/70000=1.10-3 mol/L
Pour les protéines le facteur de Van’t’Hoff i est de 1 donc :
Osm=1.10-3 osm/L
Ensuite on calcule la pression osmotique :
π=1000RT.osm =1000x8,31x(273+37).1.10-3= 2600 Pa=2,6 kPa
D. Le degré...