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CORRECTION EXERCICES DE SYNTHESE DULIVRE
N°1 p 576 : Dégradation de l’eau oxygénée
1. Dismutation de l’eau oxygénée
1.1. L’eau oxygénée est à la fois l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre, elle est donc à la fois oxydée et réduite :
Demi-équation de réduction : 2 2(aq) (aq) 2 ( )H O 2H 2e 2H O+ −+ + =
Demi-équation d’oxydation :
2 2(aq) 2(g) (aq)H O O 2H 2e+ −= + +
La somme des deux demi équation donne alors : 2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O+ = +
1.2. Définition d’un …afficher plus de contenu…

L’agitation se faisant habituellement avec ses petites mains.
3.2. le réactif titré est la solution incolore S1 d’eau oxygénée, le réactif titrant est la solution colorée (en violet) de permanganate de potassium. Avant l’équivalence c’est le permanganate de potassium le réactif limitant donc la solution reste incolore. Après l’équivalence, c’est l’eau oxygénée le réactif limitant donc la solution a la couleur du permanganate de potassium. Au passage par l’équivalence, qui correspond au changement de réactif limitant, la solution passe de l’incolore au violet.
3.3. Les ions 3H O+ sont un réactif de la réaction de titrage, donc il est nécessaire d’en apporter pour qu’elle puisse se produire
Erlenmeyer contenant V1 = 10,0 mL …afficher plus de contenu…

1ère méthode : On peut tracer v en fonction de 2 2[H O ] , on doit alors obtenir une droite passant par l’origine de coefficient directeur k (constante de vitesse en s-1).
2ème méthode : On représente 2 2ln([H O ]) en fonction de t, on doit alors obtenir une droite de coefficient directeur –k et d’ordonnée à l’origine 2 2 0ln([H O ] )
N°2 p 577 hydrolyse du saccaharose
Dans le corrigé les notations sont simpifiéespar rapport au texte de l’exercice.
- D(sac)v (t) simplifié en D(sac)v
- [Sac](t) simplifié en [Sac]
1. Analyse de la cinétique chimique de la réaction
1.1. Le suivi par conductimétrie est impossible puisqu’aucune des espèces chimiques intervenant dans la transformation chimique n’est un ion. Si le suivi spectrophotométrique est inadapté ce n’est qu’aucune