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PARtiE 2

séQuence

4

➔ Manuel unique, p. 172
(➔ Manuel de chimie, p. 86)

Dissolution et extraction
Le programme notions et contenus

Compétences attendues

CoMPrEndrE – Cohésion et transformation de la matière
– Recueillir et exploiter des informations sur les applica– Électronégativité.
– Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une distions de la structure de certaines molécules (super solution. absorbants, tensioactifs, alginates, …).
– Conservation de la matière lors d’une dissolution.
– Prévoir si un solvant est polaire.
– Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique.
– Savoir qu’une solution est électriquement neutre.
– Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions.
– Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant.

Les compétences à acquérir dans la séquence
1. Prévoir et utiliser la polarité d’un solvant pour dissoudre des solutés.
2. Écrire et exploiter l’équation de dissolution d’un solide ionique.
3. Concevoir un protocole d’extraction d’une espèce chimique.

Évaluation diagnostique

p. 172

Situation 1
L’eau dissout le sel : celui-ci va donner une solution aqueuse avec des ions bien solvatés. L’eau réduit les interactions électrostatiques obéissant à la loi de Coulomb au sein du cristal ionique, avant de solvater et disperser les ions. Le pétrole est essentiellement constitué de molécules apolaires hydrophobes qui ne peuvent pas solubiliser les ions, espèce polaires par excellence. L’activité 1 permet de comprendre pourquoi l’eau permet la solubilisation des ions et des espèces polaires, contrairement à l’huile.
Situation 2
Lors de la dissolution de solide ionique, il y a libération d’ions. La concentration réelle en ions n’est pas toujours la même que celle du soluté apporté, elle dépend de la formule statistique du solide ionique.
L’activité 2 permet d’établir un lien entre la