Revision

627 mots 3 pages

ah

Révision examen de sciences
1.0
L’antiquité grecque : 1) Démocrite (Philosophe) : La matière est discontinue et indivisible (atomes de différents formes faites de vide) 2) Aristote (Philosophe) : La matière est continue, composé de la terre, l’eau, le feu et l’air et divisible (pleine) 3) Thomson : Modèle pain aux raisins. Invente les électrons, le reste est positif pour neutraliser. + Rayons cathodiques 4) Nagaoka : Modèle saturnien 5) Rutherford : Feuille d’or. Noyau dense, positif et petit.Atome=majoritairement vide. 6) Bohr : Invente les couches électroniques et les protons. Couleur = niveau d’énergie. 7) ** (1.2) Modèle simplifié : apparition des neutrons.

** Neutron inventé par Chadwick

1.1
Numéro atomique :
Symbole = Z (nombre de protons dans le noyau)
Configuration électronique : Formule = 2n² (nombre maximum d’e- sur chaque couche)
Familles et périodes :
Famille = colonne (nombre d’e- de valence)
Période = Rangée du tableau périodique (NE PAS OUBLIER H ET HE) et nombre de couches électroniques.

1.2
Modèle simplifié : = Existence des neutrons
Nucléons = protons + neutrons (masse atomique)
Nombre de neutrons = masse - #atomique (arrondir la masse leur de ce calcul)

1.3
Notation de Lewis : Symbole atomique + 1 point par e- de valence autour

1.4
Familles
Alcalins (1e famille) :
-Réagissent fortement à l’eau (pas Hydrogène)
-Métaux mous et légers
-Excellents conducteurs de chaleur et d’électricité
Alcalino-terreux (2e famille) :
-Dans la terre
-Solides gris et métalliques
-Métaux
-Conduisent bien l’électricité et la chaleur
Halogènes (7e famille) :
-3 phases (solide, liquide, gazeux)
-Forment des acides avec l’Hydrogène (ex. : HCl)
-Générateurs de sels (Forment des sels avec les alcalins)
Gaz inertes (8e famille) :
-Ne réagissent pas
-Incolore, mais émettent une couleur caractéristique en présence d’électricité

Propriétés métalliques
Métaux :
-Solide (sauf Mercure)
-Éclat

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NOM : GROUPE : C O R R I G É DA TE : TESTS DE CONNAISSANCES UM S1 CHAPITRE 1 SECTION 1 CONCEPT Univers matériel ST STE L’organisation de la matière 1.1 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr 1. a) Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il ?….

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Chimie Recapitulatif seconde
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Constitution : noyaux → proton et neutron (=nucléon) autour duquel tourne des électrons Symbole du noyau : -Structure éléctronique : -Charge électrique d'un atome : un atome est électriqument neutre (0c) donc il contient autant d'électrons que de protons -Des noyaux ou atomes sont isotopes si ils possèdent le même nb de protons mais un nb ≠ de nucléons -L'ion : l'ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un pu plsrs électrons → il a le même nb de nucléons que l'atome qui lui a donné naissance → nb ≠ d'électrons que l'atome qui lui a donné naissance Charge électrique : NON NEUTRE. Si sa charge est positive, c'est un CATION Si sa charge est….

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rutherford
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Connaissant le nombre de protons et de neutrons, la masse se calcule avec les données du texte : m (noy.or) = (118  mn ) + (79  mp ) m (noy.or) =….

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autorité parental
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» b2 : Dans le texte on nous dit que Rutherford appelle ‘les charges positifs du noyau’ : « un noyau soleil constitue des protons… » b3 : Rutherford estime que « La majeure partie de la masse de l’atome doit être concentrée dans un petit noyau positif » c) Le nombre de nucléons d’un noyau est note A Le nombre de protons d’un noyau est note Z. Il est appelé le numéro atomique. Le nombre de neutrons d’un noyau est donc égal a A-Z Le nombre de électrons est égale au nombre de protons.….

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Fiches de revisions physiques
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Ch1 : Les intéractions fondamentales. I) Les particules élémentaires. 1) Structure de l’atome L’atome possède un noyau chargé positivement, autour duquel gravite des électrons chargés négativement.….

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Loveur de livre
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Leur masse est très voisine de celle du proton. |Neutron (n) | |Charge q = 0 | |Masse mn = 1,675 10 – 27 kg | La charge électrique du noyau est donc égale à la somme des charges des protons. Comme tous les atomes sont électriquement neutres, ils comportent autant d’électrons que de protons. Numéro atomique et nombre de masse : Le numéro atomique, noté Z est….

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Chimie
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6) Niles Bohr corrige le modèle de Rutherford : l'électron de l'atome d’hydrogène ne gravite autour du noyau que selon des orbites circulaire particulières nommées couche électrique . 7) Borh nomme ces orbites particulières « couche électronique ». 8)….

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DS physique
354 mots | 2 pages

Points Exercice 1 Modèle de l’atome C1 2 C2 1 1 1 1 Le chimiste considère la matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------….

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Monsieur
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7. Le nombre de couche électronique d’un atome est associé à la période. 8. Une représentation de l’atome qui ilustre le nombre de prototype , les électrons et les couches électroniques. 9.….

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** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La masse d’un atome est concentré dans le noyau ** electron est 2000 fois plus léger que le proton l’unité de charge est le Coulomb ** N = azote Cl = chlore….

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COMPOSITION D’UN ATOME 1. Le noyau Le noyau est constitué de particules regroupées en une catégorie appelée nucléon. Les nucléons sont de 2 types : les neutrons et les protons. - Les neutrons sont électriquement neutres comme l’indique leur nom. Ils ont une masse mn = 1,67496 x 10 – 27 kg - Les protons sont chargés positivement et cette charge a une valeur….

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Le noyau se compose de particules appelées NUCLEONS et sont de deux types : a) Particules chargées positivement, appelées protons, la masse mp et la charge qp d’un proton sont :mp =1,672614 10-27 kg , qp=+1,66 10-19 C b) Particules neutres (ne sont pas électriquement chargés), les neutrons, la masse d’un neutron mn est :mn =1,674920 10-27 kgA est appelé nombre de masse, il désigne le nombre de nucléons (protons + neutons).Si N représente le nombre de neutrons, on aura la relation : A….

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