Pharma 101
EMD N°1

Exercice N°1 :
L’iode 131 est utilisé en scintigraphie.
L’activité d’un échantillon après 01h est de 15 . 1018 . Déterminer la période de l’iode 131. Quelle est la masse initiale de l’échantillon ?

Exercice N°2 :
On considère l’hydrogénoïde Lix+
Déterminer :
1. La valeur de x.
2. Le rayon de la première orbite de Bohr de Lix+.
3. L’énergie d’ionisation de Lix+.

On donne :
3Li : constante de Raydberg de l’atome d’H = 109737 cm1- ; rayon de la première orbite de Bohr de l’atome d’hydrogène a0 = 0.53 A°

Exercice N° 3 :
1. Comment évoluent les rayons atomiques quand on compare les atomes suivants :
Ga (z =31), As (z =33), Br (z = 35), Rb (z = 37) et Sr (z = 38).
2. indiquer leurs groupes et leurs périodes.
3. L’énergie de première ionisation de Rb est plus faible que celle de Sr, par contre, la deuxième ionisation de Rb demande beaucoup plus d’énergie que celle de Sr.
Quelle est la raison de cette inversion ?

Examen de TD

Exercice N°1 :
1. Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : F2O, H2O, NF3 et HCl.
2. Le moment dipolaire de la liaison FO dans F2O est beaucoup plus petit que celui de la liaison Ho dans H2O. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ?

Exercice N°2 :

Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°.
Déterminer le volume laissé libre dans une maille.
NaCl sachant que cations et anions se touchent.

EMD N°1 (2002/2003)

Exercice N°1 :
La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? : 147N + 24He 816O + 12H

Quelle est en MeV la valeur de cette énergie ?

On donne : 147N (14.0067µ) ; 24He (4.0026µ) ; 816O (15.9994µ) ; 12H (2.0078µ)

Exercice N°2 :

Dans le spectre d’émission de l’hydrogénoïde Li2+, le rapport entre les