Dosage du Fe(II) et Fe(III)

494 mots 2 pages

Une méthode analytique pour l'analyse du Fer(II) et Fer(II) du complexe de saccharode de fer et du complexe de sodium gluconate ferrique pour l'industie pharmacetique

La polarographie impulsionnelle normale = la polarographie à impulsion croissante

Une nouvelle méthode voltammetrique a été développé pour l'anylse des ions ferriques et ferreux présents dans des complexes utilisés dans l'industrie pharmaceetique. Quetsion 1 : Avantages : viable, précise (meilleur sensibilité, meilleurs résultats d'analyse), plus écologique (réduction de la consommation en Hg), limites de détections plus basses, bonne reproductibilité

I - Introduction

Traitement concerne les anémies du à la déficience en Fer où l'on retrouve les complexes ISC et SFGC. La teneur en Fe(II) et Fe(III) des ces composés est quantifiées par l'USP et doit être rigoureusement contrôlée. De plus, les complexes de faibles PM doivent être indétectable en NPP et chromatographie sur gel perméable.

La méthode utilise un électrode à goutte de mercure pendante et permet d'analyser le Fer(II) et (III) dans les deux complexes à la concentration de 1% (poids:volume).

II - Expériences

2.2 - Matériels
Electrode de travail : électrode à goutte de mercure pendante
CE : électrode de platine
Electrode de référence : Ag/AgCl

Comme dans le TP

2.3 - Calculs quantitatifs
Pour calculer de taux de Fer(II) que se soit par NPP ou DPV :
(1-2/R)*(Fe)=%Fe(II)

• (Fe) concentration totale en Fer dans l'échantillon
• R=R1/R2

Question 2 : lorsqu'il n'y a pas de de Fer(II) en solution donc que Fe(II)
Lorsque l'on balaye la gamme de potentiels adéquate on a les réductions suivantes qui s'opèrent :

Fe3+ + e- -> Fe2+ (1) : processus monoélectronique

Puis le Fe2+ formé va à son tour se réduire

Fe2+ + 2e- -> Fe(0) (2) : processus biélectronique

R est le rapport des intensités des pics du à la réaction (1) divisée par celui de la réaction (2)

La réduction des ions Fe2+ nessecite donc

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L'ion fer (II) * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). * L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s) L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2. Remarque : c'est un précipité verdâtre.….

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L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

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ce qui correspond à la valeur de 2,3 donnée dans l’énoncé Si la réaction était totale, il y aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience 1 : nester à 40 min = 0,057 mol d’où v = 0,057 / 40 = 0,001425 mol/min = 1,4.10 3 -1 mol.min -4 Expérience 2 : nester à 40 min = 0,032 mol d’où v = 0,032 / 40 = 0,0008 mol/min = 8,0.10 -1 mol.min L’augmentation de température permet d’augmenter la vitesse de la réaction chimique (l’équilibre est atteint plus rapidement)….

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Physique
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Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol. L-1 - d’une solution aqueuse de sulfate de zinc S2 contenant des ions Zn2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 Les données nécessaires à l’exploitation des expériences 1 et 2 sont rappelées ci-dessous : - les expériences sont réalisées à une température de 25°C ; - on se limite aux couples oxydant/réducteur suivants : (Fe2+(aq) / Fe(s)), (Zn2+(aq) / Zn(s)) ; et (H+(aq) / H2 (g) ); - masses molaires : M(Fe) =….

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Autant dire que cette corvée difficile occupe une bonne partie de la journée. De plus, elle set très souvent confiée aux jeunes filles, qui n'ont pas le temps d'aller à l'école. 2/ Plus d'eau potable au robinet Les eaux des rivières de Bretagne sont malades. Elles contiennent une très grande concentration de nitrates, un produit chimique dangereux pour la santé.….

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Mme PADBOL (et donc leur fils …), de Mme CETOUPROPRE et du voisin. I. Composition de la terre Un sol est caractérisé par plusieurs données physico-chimiques : Son pH, sa teneur en ions (phosphates PO43-, fer II Fe2 +, fer III Fe3+, Calcium Ca2+, Sulfate SO42-, Chlorure Cl-,...), son caractère calcaire … A priori, deux échantillons de terre issus d’une même parcelle auront les mêmes caractéristiques, alors que deux échantillons d’origine différente auront une composition différente.….

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de I- bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion.….

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= 2,00 ( 27,0 + 1,00 ( (2 ( 55,8 + 3 ( 16,0 ( = 214 g 3) |Equation de la réaction | Fe2O3 + 2 Al ( Al2O3 + 2 Fe | |Etat du système |Avancement x (en mol) |n(Fe2O3) | n(Al) | n(Al2O3) | n(Fe) | | | |( en mol) |(en mol) |(en mol)….

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Oxydoreduction
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Niveau et/ou spécialité |Première PROFESSIONNELLE |Durée : 4 h | | |OBJECTIF(S) de la séance |Mettre en évidence expérimentalement l’influence de certains facteurs sur la corrosion du fer ; | | |Identifier dans une réaction donnée un oxydant et un réducteur ; | | |Classer expérimentalement les couples rédox ; | | |Prévoir si une réaction est possible à partir de la classification électrochimique ; | | |Écrire et équilibrer les demi équations ; | | |Écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction | I. Questions pratiques : 1. Associer à chaque nom la formule chimique correspondante à l’aide d’un segment de droite: |Oxydes |Formules | |Oxyde de silicium |CaO | |Oxyde de calcium |Al2O3 | |Oxyde de magnésium |SiO2 | |Oxyde d’aluminium |Na2O | |….

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lui au contraire n’augmente que très peu en comparaison du contrôle et du PACAP, alors que la quantité devrait être beaucoup importante étant donné que c’est un facteur de croissance. 5 ➢ Analyse des puits contenant les cellules de la lignée SY5Y : Les DO490-630nm moyennes des échantillons de la gamme étalon en fonction du nombre de cellules par puits pour la lignée cellulaire SY5Y sont répertoriées dans le tableau ci-dessous : Tableau n°2 : Récapitulatif des absorbances en fonction du nombre de cellules par puits Nombre de cellules par puits 0 5 000 10 000 20 000 30 000 60 000 DO490-630nm𝑥 0,269 0,292 0,307 0,347 0,376 0,475 DO490-630 nm𝑥 sans bruit de fond 0 0,023 0,038 0,078 0,107 0,206 Avec les résultats du tableau, la courbe ci-dessous a pu être réalisée : Graphique n°2 : Courbe étalon de l’absorbance en fonction du nombre de cellules par puits sans le bruit de fond….

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+ Fe(s) Cu(s) + Fe²+(aq) Cette équation permet de savoir que l’ion Cuivre II est un oxydant, l’atome de fer est le réducteur. 3.….

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3. Avec l’ajout de Na2HPO4(s), le système deviendra jaune pâle et la réaction inverse sera favorisée. 4. En réchauffant le système, celui-ci deviendra jaune pâle et la réaction inverse sera favorisée. 5.….

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Le chlorure de fer(III) doit être manipulé avec des gants et des lunettes de protection. II-Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions. 1°)Tableau d’avancement de la dissolution |Equation de la dissolution | eau | | |FeCl3(s) → Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq) | |Etat |Avancement | Quantités de matière (mol) | | |(mol)….

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Il tolère la sécheresse et ses feuilles peuvent atteindre des teneurs en eau relativement peu élevées (40%)[footnoteRef:6]. NaCl réduit le contenu en eau (WC) des racines plus que le le contenu en eau des feuilles. Les symptômes de la toxicité de Na +, telle que les bords nécrotiques et la chute des feuilles sont enregistré dans des feuilles anciennes de la plante du romarin en présence de concentrations en NaCl de 75 mM et 100 mM. [6: MUNNE-BOSCH, S., SCHWARZ, K. and ALEGRE, L. (1999). Enhanced formation of _-tocopherol and highly oxidized abietane diterpenes in water-stressed rosemary plants. Plant Physiology, 121,….

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