Dosages par précipitation Sommaire

Objectifs 2

Principes 2

Dosage gravimétrique des Ba2+ 2

Dosage volumétrique des Cl - 2

Résultats et discussions 2

Dosage gravimétrique des Ba2+ 2

Dosage volumétrique des Cl - 2

Conclusion 2

ANNEXES 2

Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions 2

Annexe 2 : Calculs du dosage gravimétrique des Ba2+ 2

Annexe 3 : Calculs du dosage volumétrique des Cl - 2

Objectifs

Le but de ce TP est de commenter deux différentes techniques de dosage par précipitation : dosage gravimétrique et volumique.
En ce sens, la première expérience consiste à réaliser un dosage gravimétrique d’une solution inconnue de baryum, par de l’acide sulfurique, afin d’en déterminer la concentration.
Puis la seconde consiste à réaliser un dosage volumétrique d’une solution de chlore par du nitrate d’argent afin d’en terminer la teneur en ions chlorures de cette solution.
Ainsi à partir des résultats de ces deux expériences, une comparaison des deux méthodes sera effectuée et commentée.

Principes

Une réaction de précipitation est une réaction ionique, elle se produit quand deux ions d’une molécule insoluble se trouvent ensemble. Ces deux ions se combinent pour former une molécule non dissociée et donne un solide appelé précipité.

Dosage gravimétrique du Ba2+

Cette méthode d’analyse quantitative a pour but d’obtenir une séparation quantitative (c'est-à-dire totale) d'un cation ou d'un anion (en solution aqueuse) par précipitation sélective d'un sel insoluble. La méthode consiste à transformer une espèce soluble en un composé insoluble, dans un milieu déterminé. Le précipité formé est pesé ce qui permet de quantifier l’espèce soluble dans le milieu de départ.
L'espèce chimique aura les propriétés suivantes :
- elle ne sera pas soluble dans le milieu réactionnel.
- elle ne devra pas absorber d'autres ions, ni une quantité inconnue de solvant.
- pour faciliter la filtration,