TP de chimie Terminale S2

Saponification
Hydrolyse basique d’un ester

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But de la manipulation
Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium.

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Principe
a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule générale est la suivante : R1 −COO−CH2 | R2 −COO−CH | R3 −COO−CH2 où R1 , R2 et R3 sont des chaînes carbonées non ramifiées. Écrire l’équation de la réaction de saponification du triester tel que R1 = R2 = R3 = C17 H33 c’est-à-dire le triglycéride de l’acide oléique. c. Pourquoi obtient-on l’ion carboxylate et non l’acide carboxylique ? d. Quel est le nom du glycérol dans la nomenclature officielle ? e. Lequel des deux produits constitue le savon ?

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Saponification
a. Sachant que l’huile a une densité par rapport à l’eau de 0,9, quel volume d’huile doit-on mesurer pour faire réagir 10 g d’huile ? b. Quelle est la masse de soude à dissoudre dans 20 mL d’eau pour obtenir une concentration de 7,5 mol · L−1 ? c. Pourquoi y a-t-il élévation de température lors de la dissolution de la soude dans l’eau ? d. On ajoute de l’éthanol au mélange réactionnel {huile + soude} ; quel est le rôle de l’éthanol ? e. Dessiner le montage du chauffage à reflux utilisé et légender le schéma.

Questions préparatoires

Manipulation Attention ! gants et lunettes obligatoires !
– Mesurer le volume correspondant à 10 g d’huile ; – dans un ballon, introduire les 10 g d’huile et 10 mL d’éthanol et quelques grains de pierre ponce ; – appeler le professeur pour l’ajout des 20 mL de solution de soude ; – placer le ballon dans un chauffe-ballon. Adapter un réfrigérant à eau, et chauffer à reflux pendant 30 minutes (thermostat 3).

Saponification

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Relargage
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