Les émulsions

Définition

Une émulsion est un mélange, macroscopiquement homogène mais microscopiquement hétérogène, de deux substances liquides non miscibles (qui ne se mélangent normalement pas), comme l’eau et l’huile. Ce mélange est obtenu après agitation mécanique, une substance est dispersée dans la seconde substance sous forme de petites gouttelettes. On distingue l'émulsion de la mousse dans laquelle la seconde substance est un gaz au lieu d'un liquide dispersé sous forme de bulles.

Formation d’une émulsion par agitation.

Les deux substances liquides en présence dans l'émulsion sont appelées phases. Une des phases est continue et l'autre est dite discontinue, elle est dispersée dans la première sous forme de petites gouttelettes. Les émulsions sont souvent composées d'une phase aqueuse ou hydrophile, semblable à de l'eau, et d'une phase huileuse ou lipophile, semblable à de l'huile. On peut avoir une émulsion huile dans l'eau H/E (la phase huileuse est dispersée dans une phase aqueuse), il s'agit d'une émulsion « directe ». Une émulsion eau dans l'huile E/H est composée d'une phase aqueuse dispersée dans une phase huileuse. Une telle émulsion est dite « inverse ». Les émulsions eau dans huile ont un toucher plus gras (normal, c'est l'huile qu'on sent en premier), elles sont filmogènes, protectrices. Les émulsions huile dans l'eau sont plus pénétrantes, ne donnent pas un toucher gras.

Les émulsions sont soumises à différentes forces qui vont définir la stabilité ou non de l’émulsion:

Forces électrostatiques :
Les particules dispersées sont généralement chargées électriquement. Elles portent toutes des charges de même signe + ou – et se repoussent entre elles.

Forces de Van Der Waals :
Les forces de Van Der Waals sont des forces d’attraction qui dépendent étroitement de la structure atomique des constituants des particules.

Forces stériques :
En rapport avec la disposition, l'organisation d'un composé chimique dans l'espace