Rapport de chimie : La Volumétrie

Le but de cette expérience est de déterminer la concentration d'un solvant et d'un soluté, donc d'une solution en utilisation la technique de la volumétrie, ce qui veut dire en mesurant la concentration d'une solution par le volume.

La notion théorique que nous utilisons est celle de la neutralisation entre un acide et une base donnant comme produit un sel et de l’eau (H20).
Acide + Base→ sel + eau
Le BBT et la phénophtaléine sont des indicateurs acide-base. Nous connaissons le moment du changement de milieu (acide ou base) grâce au changement de couleur de la solution.
Le BBT devient vert en milieu neutre.
La phénophtaléine est incolore en milieu neutre et devient par la suite, de couleur rose en milieu basique.

1. Neutralisation du HCL :

Dans un premier temps, nous avons préparé une solution de HCL de 2 x 10-1 [mol/L].
Pour cela, nous avons à disposition une solution de HCL de 1 [mol/L], un ballon jaugé et deux pipettes.
Nous avons pris 20 [ml] de HCL de 1 [mol/L] et nous avons complété à 100 [ml] avec de l’eau.

Concentration initial (C.i) = 1 [mol/L]
Volume initial (V.i) = ?
Concentration final (C.f) = 2 x 10-1 [mol/L]
Volume final (V.f) = 100 ml= 1 x 10-1 [L]

Calcul afin de trouver la concentration final du HCl:
C.i x V.i = C.f x V.f
V.i=C.f x V.f / C.i
V.i=0.2[mol/L] x 0.1 [L] / 1[mol/L]
= 2 x 10-2 [L] = 2 x 102 [ml]

Ensuite on a prélevé 10 [ml] d’acide chlorhydrique en se servant d’une pipette jaugé et on a ajouté 2 gouttes de BBT.
Puis nous avons observé par ajout de 20.0 [ml] de NaOH, une réaction de neutralisation entre le HCL et le NaOH.
Nous n’avons pas pu répéter une deuxième fois cette même manipulation ayant effectué une erreur lors de la première et par manque de temps.
Donc nous ne pouvons pas effectuer une moyenne des résultats, cependant nous avons comparé avec d’autres élèves de notre classe et notre résultat était similaire aux leurs.

Vérification de la