Microsoft Word - La_polarite.docAdM 1
La polarité de la liaison covalente Electronégativité (E.n.) : Nous savons que l’énergie d’une liaison est l’énergie (chaleur et travail) qu’il faut pour rompre une mole de telles liaisons. Plus l’énergie de liaison est élevée, plus la liaison est stable. Voici trois énergies de liaison :
Liaison E. de liaison (kcal/mol)
O-O 33,2
F-F 36,6
O-F 44,2
Naïvement, on s’attendrait que l’énergie de la liaison O-F corresponde à la moyenne (p.ex.
géométrique) …afficher plus de contenu…

AdM 5
(1) (2) (3) (4) (1) : du tétraèdre (4 groupes) il reste seulement la structure « coudée »
(2) : 4 broupes fixant des atomes, donc tétraèdre
(3) : 3 groupes fixant des atomes, donc trigonal planaire
(4) : 5 groupes fixant des atomes, donc bipyramide trigonale Substances polaires et non polaires : Une substance polaire possède des molécules à dipôle résultant non nul.
Une substance non polaire possède des molécules à dipôle résultant nul.
Exemples :
H2 non polaire, car même électronégativité de H et H
CS2 non polaire car même électronégativité de C et S
CO2 non polaire car dipôles s’annullent (structure linéaire) O=C=O
CH4 non polaire car dipôles s’annullent (structure …afficher plus de contenu…

Na+Cl-) en train de se dissoudre dans l’eau. Les molécules d’eau polaires se fixent autour des anions et cations, on dit qu’elles hydratent les ions. Les ions hydratés peuvent pénétrer facilement dans l’eau à cause de la polarité des molécules d’eau d’hydratation. Les ions hydratés ont souvent une couleur différente des ions correspondants non hydratés, p.ex
Cu 2+ aq est bleu, Cu 2+ anhydre est blanc. Souvent, les cations métalliques cristallisent ensemble avec leurs molécules d’eau d’hydratation, exemple CuSO4.5H2O où les 5 molécules d’eau entourent l’ion Cu 2+ Sans polarité la soupe est fade ! AdM