Le 4 Novembre 2015

Elsemin, Khaled
Abdelmalak, David
Groupe : 75

Loi de Graham

Travail présenté à
Mme Alba Cazzolino

École secondaire Saint-Laurent
2015-10-31
BUT: Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniac (NH3) et leurs masses molaires.

HYPOTHÈSE : Le gaz ayant une masse molaire plus petite sera diffusé plus rapidement, car dans la vie, les corps qui possèdent une plus grande masse sont plus lents. Ainsi pour les gaz, je ne pense pas que ça sera plus différent. Donc on croit que NH3 est plus rapide que le HCl, et l’anneau blanc sera plus proche du cote du HCl.

VARIABLE MESURABLE : - le temps
Les distances parcourues par le NH3 et le HCl
La distance totale

VARIABLE CALCULABLE : - La vitesse de la diffusion du NH3 et du HCl
La masse molaire de NH3 et de HCl

MATÉRIEL :
Règle de 100cm (± 0.05 cm)
Deux bouchons d’étanchéité
Des morceaux de coton d’ouate
Chronomètre (±0.005 s)
Un tube de verre de 51.8 cm
Un cure-dent en bois
Une bouteille de compte-gouttes d’Ammoniac (NH3) d’une concentration de 12 mol / L
Une bouteille de compte-gouttes d’Acide chlorhydrique (HCl) d’une concentration de 12 mol / L

PROTOCOLE :
1. Insérer un morceau de coton d’ouate dans chaque bouchon d’étanchéité à l’aide d’un cure-dent en bois.
2. Déposer quelques gouttes d’ammoniac sur le coton dans le bouchon.
3. Déposer quelques gouttes d’acide chlorhydrique sur le coton dans l’autre bouchon.
4. Placer les deux bouchons simultanément à chaque extrémité du tube cylindrique.
5. Démarrer au même moment le chronomètre.
6. Observer la tige jusqu’à l’apparition d’un précipité blanc en forme d’un anneau.
7. Arrêter le chronomètre.
8. Noter le temps écoulé.
9. Mesurer la distance entre l’anneau et l’extrémité du tube (NH3).
10. Noter la distance parcourue.
11. Mesurer la distance entre l’anneau et l’autre extrémité du tube (HCl).
12. Noter la distance parcourue.
13. Nettoyer et ranger le matériel.
RÉSULTATS :
Les