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Pages: 5 (1215 mots) Publié le: 3 janvier 2015
Dosage de la vitamine C
IV) LA VITAMINE C
1) La molécule de vitamine C
La vitamine C, de formule brute C6H8O6 , est le nom communément donné à l'acide ascorbique. Sa
masse molaire moléculaire est M=176 g.mol
-1
.
2) Propriétés de la vitamine C
 La vitamine C est un réducteur: l’oxydant associé a pour formule brute C6H6O6. Le couple redox
est: (C6H6O6 / C6H8O6).
 La vitamine C estfacilement oxydée par de nombreux oxydants, en particulier le dioxygène
de l’air. C’est pourquoi la vitamine C est un antioxygène : réagissant avec le dioxygène, elle
empêche celui-ci d’oxyder les constituants des aliments et protège ainsi les corps gras contre le
rancissement, limite l’oxydation des ions nitrite en ions nitrate... . La présence de vitamine C dans les aliments est indiquée par lecode
E 300. Son emploi est limité à 300 mg / kg d’aliment. Depuis 1933 l'industrie chimique sait la synthétiser.
 La vitamine C est synthétisée par de nombreux êtres vivants, mais pas par l'Homme qui doit donc le trouver dans son
alimentation. La vitamine C est un antiscorbutique, un anti-infectieux et elle joue un rôle important dans la synthèse du collagène.
V) DOSAGE DIRECT DE LA VITAMINEC
1) Principe du dosage
On fait réagir un volume connu de jus de fruit filtré avec du diiode introduit en quantité connue. Le diiode dissous étant la seule
espèce colorée en solution, l'équivalence est repérée par le changement de teinte dû au changement de la nature du réactif
limitant.
2) Dosage direct de la vitamine C
 Presser, une orange, puis filtrer le jus à l'aide d'une gaze.
Mesurer le volume total Vo de jus d'orange avec une éprouvette graduée.
 Introduire, dans un erlenmeyer, un volume V1 = 10,0 mL de jus, mesuré avec une pipette jaugée, et une pointe de spatule de
thiodène. Ajouter 50 mL d’eau distilliée.
 Remplir une burette graduée avec la solution de diiode de concentration C2.
 Faire un dosage rapide puis un dosage précis. Soit V2E le volume équivalentalors mesuré.
a) Écrire l'équation de la réaction de dosage.
(I2 / I-
) I2 (aq) + 2 e- = 2 I-
(aq)
(C6H6O6 / C6H8O6) C6H8O6 (aq) = C6H6O6 (aq) + 2 H+
+ 2 e-
I2 (aq) + C6H8O6 (aq) = 2 I-
(aq) + C6H6O6 (aq) + 2 H+
b) Déterminer la quantité n1 de vitamine C présente dans le prélèvement dosé.
Pour V1 = 10,0 mL de jus de fruit, le volume V2,eq = 14 mL, la quantité n1 de vitamine C est:n1(C6H8O6) = n eq (I2) n1(C6H8O6) = C2 x V2,eq = 5,0.10-3
x 14.10-3
= 7,0.10-5
mol
c) En déduire la quantité n0 de vitamine C dans le jus de fruit.
Pour un volume de jus de fruit de 100 mL avec 2 oranges
n0 =
n1 x Vo
V1
no= 7,0.10-5
x 100
10,0
= 7,0.10-4
mol
d) Déterminer la masse de vitamine C contenue dans le jus de fruit.
La masse de vitamine C: m = no x M = 7,0.10-4x176 = 123.10-3
g= 123 mg
e) Quelle est la masse de vitamine C habituellement contenue dans un sachet ou dans un comprimé ? La comparer à celle présente
dans le jus de fruit.
La masse de vitamine C habituellement contenue dans un sachet ou dans un comprimé est 500 mg soit environ 4 fois plus que
dans le jus de deux fruits.
VI) DOSAGE INDIRECT DE LA VITAMINE C
1) Principe du dosage
Latechnique utilisée est celle du dosage rédox par retour. Un volume connu de jus de fruit est mis en présence d'une quantité connue de
diiode en excès. La totalité de la vitamine C réagit avec le diiode en excès et le diiode restant est doséDosages
 Dans un erlenmeyer, introduire avec une pipette jaugée V1 = 10,0 mL de jus.
 Ajouter une pointe de spatule de thiodène, qui sert d'indicateur coloré.. Ajouter avec la burette graduée, un volume V2 = 15,0 mL de diiode de concentration C2. La solution est alors noire, due à l'excès
de diiode.
 Nettoyer la burette graduée, la rincer et la remplir avec une solution de thiosulfate de sodium à C3 = 5,0.10
-3 mol.L
-1
et doser
la solution jusqu'à disparition complète de la coloration noire.
 Faire un dosage rapide puis un dosage précis....
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