Ph d’une solution aqueuse

Pages: 3 (546 mots) Publié le: 3 février 2011
Etude du pH d’une solution aqueuse

I- Rappels.
1- Concentration molaire d’une solution :
La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité devolume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic]

2- pH d’une solution :
Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C.
Une solution est acide si pH ……….Une solution est basique si pH ………
Une solution est neutre si pH ……….

Le pH d'une solution donne une indication sur sa concentration en ions . . . . .

II- Mesures du pH d’une solutionaqueuse.
1- Présentation des différentes méthodes de mesure du pH :
a) Les indicateurs colorés :
Ce sont des substances colorées dont la couleur dépend du pH de la solution.
Le changement decouleur s’opère pour un petit intervalle de pH appelé zone de virage. Par exemple :
|Indicateur |Teinte |Zone de virage |Teinte|
|hélianthine |rouge |3,1 - 4,4 |jaune |
|B.B.T.|jaune |6,0 - 7,6 |bleu |
|phénolphtaléine |incolore|8,2 - 10,0 |rose |

Protocole : Dans un tube à essais contenant 2 mL de solution à tester, verser quelques gouttes d’indicateurcoloré. Observer la couleur.

b) Le papier pH :
C’est un papier imprégné d’un mélange judicieux d’indicateurs colorés, puis séchés. La couleur de ce papier dépend donc du pH.Protocole : Déposer, à l’aide de l’agitateur, une goutte de solution à tester sur le papier pH. Observer.

c) Le pH-mètre :
C’est un appareil qui est constitué d’une sonde (composée de deux...
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