France

La corrosion est le phénomène de dégradation d’un substrat métallique par le milieu dans lequel il se trouve placé. Elle est due à la tendance des métaux à retourner à l’état stable des minéraux naturels : oxydes, sulfates, carbonates, etc. La corrosion se manifeste sous deux formes principales: ♦ la corrosion électrochimique ♦ la corrosion chimique Cette corrosion peut être rendue impossible par la mise en oeuvre d’une Protection Cathodique de l’ouvrage à protéger. PRINCIPE DE LA PROTECTION CATHODIQUE La Protection Cathodique d’un ouvrage métallique en contact avec un électrolyte consiste à placer cet ouvrage à un potentiel électrique négatif tel que la corrosion devienne thermodynamiquement impossible. Comme valeur de potentiel, au dessous duquel l’acier ne peut se corroder dans un milieu ayant un pH compris entre 4 et 9, on admet le critère de -850mV, mesuré par rapport à l’électrode impolarisable au sulfate de cuivre en solution saturée. Le principe de la Protection Cathodique trouve son application dans la pile élémentaire ou l’une des électrodes (anode) est toujours corrodée alors que l’autre ne l’est pas.(cf. schémas de principe ci- dessous) Deux méthodes sont utilisées pour rendre un ouvrage cathodique par rapport à une anode extérieure: ♦ l’anodes sacrificielle appelée encore anode réactive (fig.1) ♦ le soutirage de courant ou dispositif à courant imposé (fig.2)

Fig.1

Fig . 2

Anode

Cathode

Magnesium anode

Acier cathode

Corrosion secteur Protection

redresseur

Corrosion

Sol = electrolyte

Protection

CATHODE courant ANODE Magnésium Anions cations ANODES Prise de terre Conduite acier

Sol = electrolyte

courant

CATHODE Conduite acier

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Principe de la protection cathodique (suite) La protection cathodique d’un ouvrage métallique en contact avec un électrolyte (sol,eau, etc…) consiste à porter cet ouvrage à un potentiel électrique négatif tel que la corrosion devienne thermodynamiquement