Protection cathodique

Pages: 2 (400 mots) Publié le: 15 mars 2013
France

La corrosion est le phénomène de dégradation d’un substrat métallique par le milieu dans lequel il se trouve placé. Elle est due à la tendance des métaux à retourner à l’état stable desminéraux naturels : oxydes, sulfates, carbonates, etc. La corrosion se manifeste sous deux formes principales: ♦ la corrosion électrochimique ♦ la corrosion chimique Cette corrosion peut être rendueimpossible par la mise en oeuvre d’une Protection Cathodique de l’ouvrage à protéger. PRINCIPE DE LA PROTECTION CATHODIQUE La Protection Cathodique d’un ouvrage métallique en contact avec un électrolyteconsiste à placer cet ouvrage à un potentiel électrique négatif tel que la corrosion devienne thermodynamiquement impossible. Comme valeur de potentiel, au dessous duquel l’acier ne peut se corroderdans un milieu ayant un pH compris entre 4 et 9, on admet le critère de -850mV, mesuré par rapport à l’électrode impolarisable au sulfate de cuivre en solution saturée. Le principe de la ProtectionCathodique trouve son application dans la pile élémentaire ou l’une des électrodes (anode) est toujours corrodée alors que l’autre ne l’est pas.(cf. schémas de principe ci- dessous) Deux méthodes sontutilisées pour rendre un ouvrage cathodique par rapport à une anode extérieure: ♦ l’anodes sacrificielle appelée encore anode réactive (fig.1) ♦ le soutirage de courant ou dispositif à courant imposé(fig.2)

Fig.1

Fig . 2

Anode

Cathode

Magnesium anode

Acier cathode

Corrosion
secteur

Protection

redresseur

Corrosion

Sol = electrolyte

Protection

CATHODE courantANODE Magnésium Anions cations ANODES Prise de terre Conduite acier

Sol = electrolyte

courant

CATHODE Conduite acier

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France

Principe de la protection cathodique (suite) Laprotection cathodique d’un ouvrage métallique en contact avec un électrolyte (sol,eau, etc…) consiste à porter cet ouvrage à un potentiel électrique négatif tel que la corrosion devienne thermodynamiquement...
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