EXERCICES DE CHIMIE ANALYTIQUE corrigés

2837 mots 12 pages

Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

Travaux dirigés de FARM 21 : Responsable Professeur Bernard Tilquin

Exercices de chimie analytique
Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie

Exercices de concentration

Exercices:
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Exercices de concentration Acide Base

Redox

Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie
Acide - Base

1) Dosage de l’ammoniaque
1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de l’hydroxyde de sodium concentré. L’ammoniaque dégagé est entraîné à la vapeur dans 25 ml d’acide chlorhydrique 0.1 N. On titre l'excès d’acide chlorhydrique par 8 ml d’hydroxyde de sodium 0,08 M. Quel est le % en ammoniaque et en sulfate d’ammonium contenu dans l'échantillon ?
Réponse : 12,65 % en NH3 et 49,0 % en (NH4)2SO

4

2) Indicateurs en Acidimétrie
Soit 100 ml de solution contenant du chlorure d’hydrogène et du sulfate d’ammonium. a) On prélève 25 ml de cette solution que l'on titre par 20 ml d’hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de phénolphtaléine.
b) On prélève un second aliquot de 25 ml que l'on titre par 7 ml d’hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de l'indicateur de Tashiro.
Calculez les quantités en mg de chlorure d’hydrogène et de sulfate d’ammonium présentes dans la solution initiale.
(M: Cl = 35,45; N = 14; S = 32; O = 16)
Réponse : 343,2 mg (NH4)2 SO4 ; 102,06 mg HCl
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Redox

http://www.md.ucl.ac.be/didac/cham/exer/farm12/intro1.htm (1 sur 10)07/09/2012 07:36:36

Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

1) Dosage du Fer
300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III) sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain.
On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f =

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Exercices chapitre 6 et 7 Exercice 1 : On rédigera toutes les réponses 1. On effectue la dissolution de 0,1 g de permanganate de potassium (violet) dans 250 mL d’eau. Calculer la concentration en g/L de permanganate de potassium de de la solution. 2.….

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L–1 pH-mètre 2,45 pH Becher contenant la solution S turbulent Agitateur magnétique (0,25) 1.2.2 Réaction de titrage : NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O( ) 1.2.3 Détermination des concentrations : (0,25) 1.2.3.a Méthode 1 : Le volume de solution acide versé à l’équivalence VaE correspond au dpH minimum de la courbe = f(Va). VaE = 14 mL dVa Méthode2 : méthodes des tangentes. On obtient également VaE = 14 mL pHE….

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yeye
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qui est plus rapide que l’acide chlorhydrique (HCl) puisque sa masse molaire est plus légère. Nous pouvons alors conclure que l’hydroxyde d’ammonium se propage….

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Fiche
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Equilibre acido-basique ED N° 1 EXERCICE 1 1) En quelles proportions faut-il mélanger une solution 0,1 mol.l-1 d’acide acétique (pKA = 4,7) et une solution 0,1 mol.l-1 d’acétate de sodium pour obtenir pH = 5 ? 2) Dans 600 ml du mélange, combien y a-t-il de moles d’acide et de moles d’acétate ? Si on ajoute 5 mmol d’HCl, quel est le pH final ?….

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titrage bac blanc
4704 mots | 19 pages

Est-ce que le pHinitial d’une la solution de HCl serait le même que celui de la solution de CH3COOH, en supposant que [HCl] = [CH3COOH] ? Afin de supporter les explications, citer la valeur expérimentale obtenue pour la solution de CH3COOH et écrire les équations d’ionisation des 2 acides. Question 6. Si un titrage identique est réalisé avec l’acide fort HCl, expliquer ce qui fait que le pH au point d’équivalence serait neutre dans le cas du titrage de HCl mais pas dans celui de CH3COOH.….

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laboratoire chimique à propos de la vitesse de diffusion des gaz
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Une bouteille de compte-gouttes d'acide chlorhydrique (HCl) à 12 Mol/L 6. Un chronomètre (dixième de seconde) 7. Règle ou gallon à mesurer graduée aux millimètres 8. 2 béchers de 100ml contenant les 2 liquides (HCl et NH3) 9. Thermomètre en degré C0 10.….

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Tp97 Sujet21
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TECHNOLOGIES BIOCHIMIQUES ET BIOLOGIQUES TRAVAUX PRATIQUES SUJET 21 Durée : 7 heures Coefficient : 9 BIOCHIMIE (8 points) Durée : 3 heures DETERMINATION DES CONSTANTES CINETIQUES KM et Vmax D’UNE ENZYME L’enzyme étudiée est la phosphatase alcaline. On utilise la cinétique d’hydrolyse du PNPP (paranitrophényl phosphate) à 30°C et à pH = 9,8. PNPP + H2O ----------------- PNP + Phosphate….

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LABO 8 Chimie
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Pour calculer la concentration du HCl, on utilise la formule bien connue :….

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07_02_Exo_dosage_1S 1
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L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol. L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite SO32- est une base au sens de Bronsted, donner les deux couples acide / base qui vont intervenir dans cette raction. 4) Etablir lquation de la raction qui se produit lors du mlange des deux solutions5) Faire un tableau de lvolution du systme lors de la transformation.….

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Djolw
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qui se trouve dans la pointe de la burette. Amener le liquide exactement à «0». 3. Prendre l’erlenmeyer de 125 mL contenant la solution de HCl et mesurer à l’aide à du cylindre gradué très précisément 20 mL. Verser l’acide dans l’erlenmeyer de 100 mL ayant une large ouverture. 4.….

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Bosse
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et qui correspond à pH 8,2 (virage de la phénolphtaléine). À ce stade, on a neutralisé l’ensemble des hydroxydes et des carbonates. En continuant le dosage, on est amené à un deuxième point de neutralisation à pH 4,4 (virage de l’hélianthine). On aura alors dosé la totalité des hydroxydes, carbonates et bicarbonates présents initialement. Il s'agit de faire attention aux unités utilisées dans les équations, qui s'écrivent différemment suivant que l'on utilise des °….

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HYGIENE DES MAINS EN VUE D'UN SOIN DE BOUCHE J'effectue mon premier stage dans un cabinet infirmier libéral situé dans le quartier de..., à .... L'unique infirmière de ce cabinet, D.S., prend en charge de plusieurs patients à qui elle prodigue des soins quotidiens, mais également des patients ayant des soins ponctuels. Elle organise ses tournées au jour le jour en fonction du nombre de patients à aller voir, de leur lieu d'habitation et de la nature des soins à réaliser. Parmi ses patients quotidiens, Me X, 78 ans, lui demande beaucoup de temps puisqu'elle doit se rendre à son domicile 4 fois par jours, 2 fois le matin et 2 fois le soir pour lui prodiguer divers soins qui lui sont nécessaires du fait de sa lourde pathologie qu'est la SLA (Sclérose Latérale Amyotrophique) qui lui a été découverte il y a 4 ans.….

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1,0.10-1 mol. L-1 bécher contenant un volume V2 = 20,0 mL de solution à titrer d’acide chlorhydrique barreau aimanté agitateur magnétique conductimètre On obtient le tableau de mesures suivant, donnant la valeur de la conductivité de la solution en fonction du volume de solution titrante V1 versé : Volume V1 de solution 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 titrante versé (mL) Conductivité σ de la 1,90 1,82 1,72 1,63 1,55 1,45 1,36 1,28 1,18 1,10 1,02 0,93 solution (mS.cm-1) Volume V1 de solution 13,0 14,0 15,0 16,0 17,0 18,0 19,0 20,0 21,0 22,0 23,0 24,0 titrante versé (mL) Conductivité σ de la 0,76 0,65 0,57 0,49 0,39 0,30 0,33 0,35….

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