Entre deux charges électriques s'exercent une force dont l'expression est donnée par la loi de Coulomb.
Ainsi, les forces électriques de même signe se repoussent, tandis que les charges de signes opposés s'attirent.
Dans une structure ionique périodique comme NaCl, chaque Na+ a des voisins Cl-, et leurs charges sont de signes opposés donc ces ions s'attirent.
C'est donc la loi de Coulomb qui justifie en grande partie la cohésion de NaCl.

Il existe d'autres interactions, Van der Walls, qu'on invoque lorsque les précédentes interactions ne suffisent plus à justifier la cohésion de la matière.
Prenez le saccharose, le morceau de sucre en somme. C'est un solide moléculaire, car c'est un solide dont chaque motif élémentaire est une molécule.
Or les molécules sont électriquement neutres. Comment alors justifier que le morceau de sucre est un solide ? Il n'y a aucune charge pour expliquer que les molécules s'attirent entre elles pour donner une structure cohérente...
Eh bien si, il existe des charges, les noyaux et les électrons des atomes de chaque molécule. Globalement l'édifice est neutre mais tout de même, à une date donnée, c’est charges interagissent et c'est justement cette interaction qui permet à l'ensemble d'être cohérent. Les quatre interactions fondamentales s'exercent à TOUTES les distances ! Mais elles ne sont pas forcément prédominantes.
Deux neutrons s'attirent dans le noyau par l'attraction gravitationnelle mais ce n'est pas elle qui est responsable de la cohésion du noyau : sa valeur est bien trop faible à cette échelle. Voici le tp ci