SOLUTIONS AQUEUSES

Préparation d’une solution aqueuse: Solvant – Soluté
Dans un bécher contenant de l’eau déminéralisée, ajoutons des cristaux de chlorure de sodium (NaCl)

Observations:
Le NaCl se dissous dans l'eau.

L’eau est le solvant . Les cristaux de NaCl constituent le soluté .

Définition: Une solution dont l’eau est le solvant est appelée: solution aqueuse.

Nous avons préparé une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl).

Solution saturée - Solubilité

Dans un tube à essai, contenant de l’eau, introduisons de petites quantités de chlorure de sodium
En agitant à chaque fois.

Observations après plusieurs ajouts:

Le NaCl ne se dissous plus, il se dépose au fond du tube à essai.

La solution est dite saturée.

Une solution saturée est une solution dans laquelle le soluté ne dissous plus.

La solubilité d’un soluté est la quantité en gramme de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant.

Unité de la solubilité: g/L ou g x L-1 (gramme par litre).

Concentration d’une solution

Concentration massique Cm(A) d’une espèce chimique A: C'est la masse en gramme de l'espèce A contenue dans un litre de solution. Unités : m en gramme; V en litre; Cm en g/L.

Concentration molaire C ou CA d’une espèce chimique A: C'est le nombre de molle n de l'espèce A contenue dans un litre de solution.

Unités : n en molle; V en litre; C en molle/litre.

Application : on dissous 5,85 g de NaCl dans 20 cm3 d'eau. Calculer la concentration massique Cm3 Calculer la concentration molaire C de cette solution.

Donnée: M (Na) = 23g/mol M (Cl) = 35,5 g/mol

Solution: 1)Concentration massique Cm = m (g) V (L)

m = 5,85 g Cm = 5,85 Cm = 292,5 g/L
V = 20 cm3 0,02 = 0,02 L 2)CCO Molaire

C = n V

V = 20cm3 = 0,02 L

n = m M m = 5,85 g
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

Nombre de