les abeilles
UNIVERS MATÉRIEL (Propriétés physiques des solutions)
Les ions : un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou plusieurs électrons.
La conductibilité électrique : la conductibilité électrique d’une solution est sa capacité à laisser passer le courant électrique.
Électrolytes : substance qui une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.
La concentration : le rapport entre la quantité de soluté dissous dans la quantité totale de solution.
La concentration en G/L : C = m/v C = concentration de la solution.
M = masse du soluté(g). V = volume de la solution(L).
La concentration en PPM : C (ppm) = masse de soluté/masse de solution X 1 000 000
L’échelle pH : permet de déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution. 0 étant le plus acide, 7 étant neutre, 14 étant le plus basique.
(Transformation chimiques)
La loi de la conservation de la masse : indique que lors d’une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.
Le balancement des équations chimiques : consiste à ajouter des coefficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi.
La combustion : réaction chimique entre un combustible et un comburant qui dégage de l’énergie.
La photosynthèse : transformation chimique au cours de laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante du soleil en énergie chimique.
La respiration cellulaire : transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucres (glucose) est libérée pour effectuer le travail dans les cellules vivantes.
La neutralisation acido-basique : transformation chimique dans laquelle un acide réagit avec une base pour former un sel et de l’eau
Acide : H + non-métal
Base : métal + OH
Sels : métal + non-métal
(Les transformations de l’énergie)
La loi de la conservation de l’énergie :