I. Chimie
Exercice 1 : (dissolution, concentrations effectives, 11 points) L’hydroxyde de calcium est un solide. Lorsqu’on le dissout dans l’eau, on obtient une solution incolore que l’on nomme « eau de chaux ». La solution « d’eau de chaux » est utilisée pour mettre en évidence la présence de dioxyde de carbone. En effet, en présence de dioxyde de carbone, la solution « d’eau de chaux » devient trouble. Sur l’étiquette du flacon, on peut lire : - Hydroxyde de calcium : Ca(OH)2 - M = 74 g.mol-1.
1) Rappeler les formules des ions hydroxyde et calcium.

Les formules des ions hydroxyde et calcium sont respectivement OH- et Ca2+.
2) Ecrire l’équation de la réaction de dissolution de l’hydroxyde de calcium dans l’eau.

Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
3) On désire préparer un volume V = 100mL d’une solution de concentration molaire en hydroxyde de calcium apporté c = 0,020 mol.L-1. Quelle masse, m , d’hydroxyde de calcium doit-on dissoudre ?

Soit nCa(OH)2 la quantité de matière apportée en soluté. n = cxV = 0,020x100x10-3 = 2,0x10-3mol La quantité de matière apportée en soluté est de 2,0x10-3mol. La masse correspondant à cette quantité de matière est : m = nxM = 2,0x10-3 x 74 = 1,5x10-1g La masse que nous devons dissoudre est de 1,5x10-1g.
4) Quelles sont les concentrations molaires des ions [Ca2+] et [OH-] ?

D’après l’équation bilan, nous avons : [Ca2+] = c = 2,0x10-2 mol.L-1 [OH-] = 2c = 4,0x10-2 mol.L-1

II. Physique
Exercice 2 : (Mouvement d’un mobile autoporteur, 5 points)
1) Déterminer la vitesse instantanée, v, du mobile au point M2.

Devoir 2a : La vitesse instantanée du point mobile au point M2 est : −2 −2 (M M + M2M3) (2.10 + 2.10 ) = = 5.10-1 m.s-1. v= 1 2 (2x40.10−3) 2τ Devoir 2b : La vitesse instantanée du point mobile au point M3 est : −2 −2 (M M + M3M4) (2.10 + 2.10 ) v= 2 3 = = 1 m.s-1. (2x20.10−3) 2τ
2) Tracer le vecteur vitesse instantanée

v du mobile au point M2.

Devoirs 2a et 2b :
M5 M4 M3 M2 M1 M0 O

3) Déterminer