THERMODYNAMIQUE (suite)
Changements d’état d’un corps pur sous trois phases Grandeurs massique d’un corps pur diphasé : Pour deux phases 1et 2, de masses m1 et m2 volume massique : v = phase 1(2) seule) enthalpie massique : h = la phase 1(2) seule) entropie massique : s = la phase 1(2) seule) Enthalpie massique de changement d’état : une masse m de corps pur initialement dans l’état 1 passe entièrement dans l’état 2 lors du changement d’état 1 → 2, sous la pression P 2 à la température T1→2 . 1→ Variation d’enthalpie ou enthalpie de changement d’état : ∆H1→2 = HFinale – HInitiale = m.(h2 – h1) Enthalpie massique de changement d’état ou chaleur latente :

⇒ titres massiques x1 =

m1 m2 et x2 = m1 + m2 m1 + m2

V = x1.v1 + x2.v2 (avec v1(2) = volume massique du corps purs dans la m H = x1.h1 + x2.h2 (avec h1(2) = volume massique du corps purs dans m S = x1.s1 + x2.s2 (avec s1(2) = volume massique du corps purs dans m

∆h1→2 =
Formule de Clapeyron :

∆H1→ 2 = h2 – h1 = L1→ 2 (T1→2 ) m dP1→2 dT

L 1→2 (T1→2 ) = T1→2 .(v 2 − v 1 ).
Entropie massique de changement d’état : Variation d’entropie ou entropie de changement d’état :

∆S1→2 =

∆H1→2 m.L 1→2 (T1→2 ) = T1→2 T1→2

Entropie massique de changement d’état :

∆s1→2 =

∆S1→2 L (T ) = 1→2 1→2 m T1→2

THERMODYNAMIQUE

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Les trois états solide, liquide et gaz en fonction de P,T et v

Diagramme (P,T)

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Diagramme de Clapeyron (P,v)

xv = xL =

v − vL D M et = L v v − v L D L Dv vv − v MD v = v v − vL DL D v

Diagramme entropique (T,s)

xv = xL =

s − sL H M = L sv − s L H L H v sv − s MH v = s v − sL HL H v

Diagramme de Mollier

THERMODYNAMIQUE

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Thermodynamique des fluides en régime permanent d’écoulement Conservation de la masse :
v.dt

r v
Sens de l’écoulement Surface S

Dm =

dm dt

= ρ.v.S = ρ.DV

S1 SN S2 S3

0=

∑D k mk

Pour entrée et une sortie :

Dme = Dms = Dm

Premier principe