THEME : COMPRENDRE : Lois et modèles
Chapitre 5 : Réactions acido-basiques
COURS
I – Les acides et les bases
1. Définitions
En 1923, le chimiste danois Brönsted propose les définitions suivantes :
•

Un acide

•

Une base

•

Un couple acide-base

Joannes Brönsted
Danois (1879-1947)

2. Exemples
ACIDES

Parmi les espèces chimiques suivantes, déterminer lesquelles sont des acides et lesquelles sont de bases, puis associer à chaque acide sa base conjuguée dans le tableau ci-contre.
!"! !""#
!"##!

!"!! !!!!!!!"#!!!! !"!
!! !!!

!! !

!! ! ! !!"" ! !!! !

!"!! !!
!!!!"#!!

!" !

!" ! !!!!!!!
!"! !"" !

!"!! !!!! !"

!!!!

!
3. Réaction acido-basique

BASES

Mélangeons de l’acide éthanoïque !"! !""# et des ions hydroxyde !" !
!
Couples acide-base mis en jeu :
!"! !""#! / !"! !"" !
!!!!!!!!!!!! ! / !" !

4. La réaction d’autoprotolyse de l’eau

II – Force des acides et des bases
1. Réactions totales et limitées
•

Une réaction est dite totale lorsque le réactif limitant a été entièrement consommé : xf = xmax
Exemple :

!"#! + !! !! !!!!! → !! !" ! + ! !! ! !

On utilise le symbole « → » entre les réactifs et les produits pour une réaction totale

•

Une réaction est dite partielle, limitée ou équilibrée lorsque le réactif limitant est encore présent dans l’état final : xf < xmax.
Exemple : !!!!!!!!!"! !""#!! + !! !! !!! = !!! !"! !"" ! ! + !!! !! ! !
On utilise le symbole « = » ou « ⇆ » entre les réactifs et les produits pour une réaction équilibrée.

2. Fort ou faible ?
! Un acide est dit fort lorsque …
Exemple :

Le chlorure d’hydrogène HCl a été épuisé. La réaction est totale.
Donc HCl est un acide fort

!"#!!!!! + !!! !!!!! !!!!!!!!!! → !!!!!!! !"! !!!!!!!! + !!!!!!! ! ! !

Réaction!
Etat!
initial!

0!

2,5!×!10!! !

solvant!

0!

0!

Etat!final!

xf!

0!

solvant!

2,5!×!10!! !

2,5!×!10!! !

!

! Un acide est dit faible lorsque …
Exemple :
!"! !""#!! + !! !! !!! = !!! !"!!"" ! ! + !!! !!! !

Réaction!
L’acide éthanoïque !"!!""# n’est pas épuisé en fin de