2,4-Dinitrophénylhydrazine

moléculaire de E est 130 g/mol. En déduire n’ et préciser la formule brute de E. 2.4 En réalité, A possède une chaîne saturée avec une ramification et l’oxydation ménagée de B conduit à la formation d’un composé C qui donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et ne rosit pas le réactif de schiff. Ecrire alors la réaction d’estérification de A et B en utilisant les formules semi-développées. Donner les noms de A, B, C et D. Exercice 3: Un mobile est animé d’un mouvement rectiligne sinusoïdal

chacun un équivalent molaire de KCN. AB C 4 Agatha Christie et la chimie 18 O O B C O O A 1. Écrire les produits obtenus après hydrolyse en milieu acide dans chacun des cas. Le produit de la réaction avec réagit avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine mais pas avec la liqueur de Fehling. Le produit de la réaction avec ne décolore pas l'eau de brome. 2. Expliquer la chimiosélectivité de la réaction dans le cas de . 3. Ces réactions sont-elles stéréosélectives ? B C B On ajoute

réactif de Schiff - La solution devient rose violacée liqueur de Fehling - Formation d’un précipité rouge brique Réactif de Tollens - Dépôt d’argent sur les parois du tube: miroir d’argent Remarque: la DNPH (2,4-dinitrophénylhydrazine) ne permet pas d’identifier un aldéhyde d’une cétone mais elle met en évidence la présence du groupe carbonylé. http://physiquechimie.ecoles.officelive.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye 8 Les alcools II. 1

d’argent sur les parois du tube: miroir d’argent Ajouter environ 1mL de la solution d'éthanal dans le tube contenant le réactif de Tollens et placer au bain marie une dizaine de minutes. Réactif de Tollens Remarque: la DNPH (2,4-dinitrophénylhydrazine) ne permet pas d’identifier un aldéhyde d’une cétone mais elle met en évidence la présence du groupe carbonylé. II. PROPRIETES CHIMIQUES 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène L'addition d'eau sur un alcène conduit

Jones H Na2Cr2O7 O Test de Tollens H 1. AgNO 3 NH4OH O H Test de Fehling H3O+ 2. H3O+ Cu2+ O OHtartrate O O C OH CH3 Chapitre 9 : Aldéhydes et cétones 2. Formation d'hydrazone à partir des aldéhydes et des cétones et de la 2,4-dinitrophénylhydrazine (DNPH) R HN O R C NH2 HN N C (R ou H) O2 N O2 N (R ou H) + H2O Aldéhyde ou cétone NO2 NO2 Résumé Tests diagnostics pour les groupements fonctionnels (laboratoire) Si IR montre un C=O, alors sont possibles : aldéhyde cétone O

= 0,30 × 20 × 10–3 = 6,0 × 10–3 g = 6,0 mg. 3. m 2 = s2 · V = 360 × 20 × 10–3 = 7,2 g. 3. 1. V (eau) = 60 m3. Le taux de chlore doit être élevé de 0,2 mg · L–1. Il faut 24 g pour 60 m3 d’eau. 2. Pour diminuer le pH de 0,4 unité, il faut employer 2,4 kg de produit correcteur. 4. 1. t = m d’où V = m = 2,0 = 4,0 L. V t 0,50 Ce consommateur peut boire chaque jour 4,0 L de cette boisson. 2. La masse m(Ca) représente l’apport journalier recommandé en calcium, le tableau indique un pourcentage de cet

d’argent sur les parois du tube: miroir d’argent Ajouter environ 1mL de la solution d'éthanal dans le tube contenant le réactif de Tollens et placer au bain marie une dizaine de minutes. Réactif de Tollens Remarque: la DNPH (2,4-dinitrophénylhydrazine) ne permet pas d’identifier un aldéhyde d’une cétone mais elle met en évidence la présence du groupe carbonylé. II. PROPRIETES CHIMIQUES 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène L'addition d'eau sur un alcène conduit

de potassium (dissoudre 1,6 g de permangante de potassium et 15 g de carbonate de sodium anhydre dans 100 mL d'eau déminéralisée; vérifier qu'il n'y a pas formation de dioxyde de manganèse brun) ### solution de DNPH (dissoudre 0,1 g de 2,4-dinitrophénylhydrazine dans 100 mL d'éthanol à 95% et 1 mL d'acide chlorhydrique à 12 mol/L) Lorque l'élution est terminée, vaporiser sur une plaque la solution de permanganate de potassium et sur l'autre la solution de DNPH. La solution de permanganate de potassium

: nMg = 0,30 – 2 × 0,10 = 0,10 mol, ce qui correspond à une masse : mMg = 1,0 × 10 –1 × 24,3 = 2,4 g. La quantité de matière de magnésie formée est donc égale à 2x et la masse correspondante est de : mMgO = 2 x MMgO = 2 × 0,10 × (24,3 + 16) mMgO = 8,0 g. g. La masse de magnésie formée à l’état final est : m = 0,30 × 40,3 = 12 g. h. Le volume de dioxygène restant à l’état final est : VO2 = 0,10 × 24 = 2,4 L. c. À l’état final, la quantité de matière en ions hydroxyde est nulle, donc sa concentration

conditions de référence et le titre massique d’une solution de saccharose Indice de réfraction en fonction du titre massique de saccharose titre massique % 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 2,9 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 3,7 3,8 3,9 4,0 4,1 4,2 4,3 4,4 4,5 4,6 4,7 4,8 4,9 indice de réfraction n à 20 °C 1,332986 1,333129 1,333272 1,333415 1,333558 1,333702 1,333845 1,333989 1,334132 1,334276 1,334420 1,334564 1,334708