Absorptivité molaire

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en g/mol)

MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2, 6H2O) ? 3. Une méthode permet de détecter 50 pg d’ions Na+ dans un volume d’échantillon de 1 cm3. Quelle est la quantité (en g et en mol) et la concentration molaire d’ions détectées ? 4. Quelle est la molarité des ions K+ dans une solution aqueuse qui contient 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 ? ( M = 329,2 g.mol-1 ) 5. On mélange 20 mL d’une solution aqueuse 0,1 M en NaCl et 30 mL d’une solution aqueuse 0,3 M en CaCl2.

n. La constante d’Avogadro NA est, appelée également nombre d'Avogadro. 2- MASSE MOLAIRE ATOMIQUE - MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE La masse molaire atomique d'un isotope est égale la masse d'une mole d'atomes : M(C) = 12 g.mol-1 [pic]M(H) : 1 g.mol-1 [pic]M(O) = 16 g.mol-1 [pic] M(N) = 14 g.mol-1 On peut préciser l'isotope : M([pic]Cl ) = 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions

pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser pour

sous forme de fractions molaires, de molarités ou de molalités. * Les grandeurs molales sont celles d'une solution de même composition contenant un kilogramme de solvant. Les grandeurs molaires totales sont celles d'une solution de même composition, dont la quantité totale de matière est une mole. * Remarque * Si en cinétique il est d'usage d'utiliser comme échelle de composition des concentrations exprimées en molarités, en thermodynamique les fractions molaires et les molalités sont préférées

chiffres significatifs, la concentration molaire volumique sera connue à quatre chiffres significatifs. En pratique, si on veut une concentration molaire volumique à trois chiffres significatifs, nos mesures devraient être prises à quatre chiffres significatifs. Quand on a besoin de diluer une solution concentrée avec de l’eau pour préparer une solution, il faut faire toutes les mesures à quatre chiffres significatifs afin de s’assurer que la concentration molaire volumique soit à trois chiffres significatifs

seulement plus tard que Natta mettra au point un procédé pour obtenir systématiquement de tels polymères à l’aide d’un catalyseur spécifique. Caractéristiques, composition, fabrication : Polypropylène isotactique : Formule brute : C3H6 Masse molaire : 42.0797 +- 0.0028 g/mol Température transiotion vitreuse : +- -10°C Température de fusion : 145 à 175 °C Masse volumique : -+ 0.9g/cm³ Odeur : Inodore Toxicité : Non toxique Le PP est fabriqué par polymérisation de propylène et est constitué

❖ L’unité qui la représente est dite en (kPa•L)/(mol•K). ❖ Cette loi représente l’interdépendance entre toutes ces variables. ❖ On peut déterminer la valeur de la constante des gaz en utilisant la valeur du volume molaire à TPN. PROTOCOLE Matériel ❖ Burette à gaz ❖ Pince à burette ❖ Thermomètre ❖ Bécher de 600mL Support universel ❖ Acide chlorydrique 6mol/L ❖ Entonnoir

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que, dans tous les cas envisagés le dioxygène se comporte comme un gaz parfait.corrigé équation des gaz parfaits : PV= n RT soit n= PV/(RT) P=