Absorptivité molaire

CPNPP cuve = = CPNPP cuve = = 1,56.10-5 M On en déduit que = 64103 M-1 Concentration de PNP apparut par minute, d'après la loi de Beer Lambert: Concentration de la solution DO = εPNPP .l.C Densité optique Coefficient d'absorption molaire Longueur de la cuve Sans unité mol.L-1 L.mol-1.cm-1 1 cm On peut lire les DO à partir de la courbe étalon. Pour 5.10-5 M de PNP on lit DO = 0,885 On en déduit que : εPNPP = = 17700 CPNPP tube A = = = 6,87.10-6 M Calcul de

en mesurant l'absorbance de la solution au cours du temps. On rappelle la loi de Beer-Lambert donnant l'absorbance A d'une solution de I2 à la concentration C et placée dans une cuve de largeur ℓ : A = ελ.ℓ.C, où ελ est le coefficient d'extinction molaire de I2 à la longueur d'onde λ. a – Si on souhaite vérifier cette loi, comment choisit-on habituellement la longueur d'onde de travail ? Quelle courbe doit-on tracer au préalable pour déterminer expérimentalement cette longueur d'onde ? b – Faire

de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A = k x C 2) Mise en oeuvre On trace tout d'abord le spectre d'absorption A = f( λ ) afin de déterminer le maximum d'absorption λ max

l’absorbance ou densité optique à une longueur d'onde λ (sans unité). ε est l'absorptivité molaire (aussi appelé coefficient d'extinction molaire), exprimée en L·mol−1·cm−1. Elle dépend de la longueur d'onde, la nature chimique de l'entité et la température. ℓ est la longueur du trajet optique dans la solution traversée, elle correspond à l'épaisseur de la cuvette utilisée (en cm). C est la concentration molaire de la solution (en mol.L−1). Dans le cas d'un gaz, C peut être exprimée comme une densité

infection. Les dents partiellement sorties sont aussi plus susceptibles aux caries et aux maladies de gencive puisqu'elles sont plus difficiles à nettoyer. * Un mauvais alignement des dents de sagesse peut entasser ou endommager les deuxièmes molaires puisque le maintien d'hygiène est plus difficile dans cette région, rendant ces dents plus vulnérables à la carie dentaire. * Pour réduire les risques de formation de kystes. Ceux-ci peuvent se former autour d'une dent incluse. * Le meilleur

+ 2 BM + (aq) Quantités de matière excès excès excès excès 0 2x xmax ni (O2)-xmax excès excès 2xmax Stephy72 www.intellego.fr 2008 AFRIQUE 3.2. quantité de matière initiale ni (O2) O2 est un gaz pensez au volume molaire : Vm = VO2 / ni(O2) -3 -3 donc ni(O2) = VO2 / Vm = 48.10 / 24,0 = 2,0.10 mol 3.3. quantité de matière ni (BMH) si tout le BMH réagit avec O2 alors ni(BMH) –2xmax = 0 et niO2 –xmax =0 donc il vient ni(BMH) = 2.ni(O2) -3 -3 donc ni(BMH) =2 ×2,0.10

de la réaction qui le produit est de 80% et le volume molaire est de 24 L.mol-1 dans les conditions expérimentales. Calculer le volume V du gaz récupéré Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ;

Le liquide magique £ cours (1 heure) Q TP £ séance d’exercices £ contrôle 1. Programme III – Transformations de la matière 1.1. De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole Savoir calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Savoir déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une

Exercice d’entrainement pour une conception d'expérience ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION ENTRE LE THIOSULFATE DE Na ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Conception: Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons

d'immersion constante G=k × Sl (2) La surface S d'immersion des électrodes, a l = constante, si S augmente alors G augmente - A la solution : (3) La concentration molaire en soluté apporté Si C augmente alors G augmente G est proportionnel à C si c ≤10-2mol/L (4) La nature des ions en solution (5) La température T