Absorptivité molaire

Diagrammes de phases - Exercices Exercice 1. On donne le diagramme binaire solide – liquide du système Cu -Ni. Pour un alliage à 40% de Ni, déterminer la composition et les proportions des phases solide et liquide à 1) 1300°C, 2) 1250°C et 3)1200°C 1500 1455° 1400 Température (°C) L 1300 1280° L α + 1200 1240° α 1100 1085° 1000 0 Cu 20 40 60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire

| |Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce |Argumenter | |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. |

la réaction de fonctionnement de la pile Fe + Pt2+ → Fe2+ + Pt 5. Modifications observées durant le fonctionnement de la pile a. La quantité de matière (n) contenue dans 5,6 g de fer est égale au quotient de la m 5,6 masse donnée (m) par la masse molaire atomique (M) : n = = = 0,1 mol. M 56 À l’anode, les atomes de fer oxydés se transforment en ions Fe2+ qui tombent en solution. Donc la masse de la lame de fer diminue. b. L’oxydation des atomes Fe de l’anode enrichit la solution verte en ions Fe2+

B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...............................................................................................................................

massique est appelée aussi Titre massique. [pic] [g.L-1]...................... (1) 2)- La concentration molaire (Molarité CM [mol.L-1]) : C’est le rapport de la quantité de matière (n) de X exprimée en mol contenue dans un certain volume (V) de solution divisée par ce volume (V) de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L-1. La concentration molaire est souvent également appelée Molarité. [pic] [mol.L-1]...................... (2) 3)- La concentration normale

concerne notre expérience avec le yogourt, il va de soi de mentionner que la présence d’acide lactique dans le yogourt est toujours supérieure à 0,7g pour chaque 100g, dans tous les produits commercialisés. Sa formule chimique est C3H6O3 et la masse molaire de celle-ci est de 90,09g/mol. Donc, il est maintenant possible de dire que dans chaque 100g de yogourt ayant 0,7g d’acide lactique, on y retrouve 0,00778mol de cette substance. L'expérience que nous avons fait consistait à mesurer, grâce à l'aide

formule de l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol. Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière. 5- Quel est le rôle de l’acide

que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule

Formules brutes et topologiques : Voire dans le classeur ( test sur 10 ). Nombres de moles ( n ) et Concentration ( C ) : Masse Molaire atomique (M) : Hydrogène (H) : 1g.mol-1 Carbone (C) : 12g.mol-1 Azote (N) : 14g.mol-1 Oxygène (O) : 16g.mol-1 Masse Molaire moléculaire d'une espèce chimique : C'est la somme des masses molaires atomiques de tout les atomes constituant la molécule et s'exprime en g.mol-1. Masse d'un échantillon et quantité de matière : m

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------