Absorptivité molaire

Connaitre et savoir utiliser les formules: Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance = g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m=M x n - - - - M=n x m Calculer la masse volumique ϱ=

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12

peser), il faut connaître les masses molaires correspondantes : La masse molaire de l’hydroxyde de sodium est : MNaOH = MNa + MO + MH = 23, 0 + 16, 0 + 1, 0 = 40, 0 g.mol −1 La masse molaire de l’eau est : MH2O = 2MH + MO = 2 ×1, 0 + 16, 0 = 18, 0 g.mol −1 La masse molaire du glucose est : MC H 6 12O6 = 6MC + 12MH + 6MO = 6 ×12, 0 + 12 ×1 + 6 ×16, 0 = 180, 0 g.mol −1 Da façon générale, la masse est égale au produit de la quantité de matière par la masse molaire : m = n × M : mNaOH = nNaOH × MNaOH

ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur de

On prendra 24 g . mol–1 pour la masse molaire du magnésium (les tables donnent 24,3 g . mol–1) pour l’étude préalable. Lors de la manipulation, on mettra l’accent sur le soin à apporter à la préparation des différents tubes (tubes propres, de même dimension, agitation identique…), d’un tube à l’autre un seul facteur diffère : le TH de l’eau. Les élèves mettent donc ici en œuvre une méthode de mesure par étalonnage. Réponses à l’exploitation 1. Masse molaire du saccharose : 342 g . mol–1. Concentration

potassium (KNO3). On considère que cet ajout se fait sans variation de volume. 1. Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Justifier 2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de ce mélange. Données masse molaire atomique en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(N) = 14,0 : M(O) = 16,0 ; M(Na) = 23,0 ; M(K) = 39,1 conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 : λ(K+) = 7,30×10-3 ; λ(Na+) = 5,00×10-3 ; λ(HO-) = 19,9×10-3 ; λ(NO3-) = 7,14×10-3 Chimie Exercice

une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement présents dans la dose ingérée est égal à 4,60 .1015

yousssef: nn nn !! po de bruit arrettez jai dit po de bruit :@ ( la classe est calme ) youssef : je vé po terminer la leçon allez je vai faire un application pour mieux comprendre cette partie Eleves : ok Prof : exercice 1 : On pose lé masse molaire moléculaire du carbonne 5pi² *10 , lhydrogene 1,0, loxygene  16/2+8/1, hana: mrrrr il ya dé feuilles par terre sont-elles pour toi ???? Prof :où ??! wi wi merciii allé Remarque rim : mai mr !! remarque ou application ?? yousef: remark .. ( le

d’atomes (de particules) Na = g.mol-1 * La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1 Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3.271x10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1 m̄(Cl) = 75.77100 x 6.138x10-23 + 24.23100x 5.807x10-23= 5.887 x 10-23g M(Cl) = m̄(Cl) x Na ↔ 5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1 * La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule considérée.

l'échantillon (g) M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1) n quantité de matière V volume (L) Ceci est utilisé par exemple pour déterminer le volume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution {draw:frame} Cette relation s'applique aux gaz. n quantité de matière V volume de l'échantillon de gaz Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz