Absorptivité molaire

l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application

glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des atomes

appelée aussi Titre massique.  ­1​ [g.L​ ]​ ...................... (1)   ​   ­1​ 2)­ La concentration molaire (Molarité C​  [mol.L​ ])​  : ​ C’est le rapport de la quantité de  M​ matière ​ (n)​  de X exprimée en mol contenue dans un certain volume ​ (V) ​ de solution divisée par  ­1​ ce volume ​ (V)​  de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L​ .  La concentration molaire est souvent également appelée Molarité.  ­1​ [mol.L​ ]​ ...................... (2)    ­1​ 3)­ La concentration normale (Normalité C​

doit être égale à la masse des produits qui se forment. On prélève plusieurs exemplaires d’une masse mFe = 5,58 g de fer et d’une masse mS = 3,22 g de soufre avec une balance électronique. Les masses mesurées correspondent à un 1/10ème de la masse molaire atomique de l’élément, indiquée dans le tableau périodique ! Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 2) A l’échelle macroscopique : a) Mélange stœchiométrique : A l’aide d’un pilon, dans

frais doit être inférieure à 18 °D. Données : Masse molaire de l’acide lactique : MA = 90,0 g.mol–1 ; pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9 Couples acide/base : C3H6O3 (aq) / C3H5O–3 (aq) ; H3O+/H2O ; H2O/OH– Indicateur Couleur de la forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique Hélianthine rouge 2,4 – 4,4 jaune Rouge de méthyle rouge 4,0 –6,0 jaune Phénolphtaléine incolore 8,0 – 10,0 rose Ions Conductivité molaire ionique λ en S.m².mol–1 (à 20 °C) Na+ 5,0.10–3 OH–

donner leur nom. Exercice 4 On dissout 1,18 g d'une amine aliphatique dans un peu d'eau. On ajoute trois gouttes de rouge de méthyle. On y verse progressivement une solution molaire de chlorure d'hydrogène. La solution prend la couleur de la forme acide de l'indicateur quand on a versé 20 mL d'acide. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'amine. 2. Trouver la formule brute de l'amine. 3. Ecrire les formules semi-développées possibles de ce corps. Préciser le nom et la classe de chaque amine

volume V (L) qu ’il occupe • Je mesure sa masse mA (en g) Retour Le corps A est à l ’état gazeux Je mesure le volume V (L) qu ’un gaz occupe • Le volume molaire VM est donné • La température T, la pression P et la constante des gaz parfaits R sont données Retour Le corps A est à l ’état gazeux Le volume V (en L) du gaz est connu Le volume molaire VM (en L.mol-1) du gaz est donné • La quantité de matière du corps A s’exprime par : nA (en mol) = Début V VM Retour Le corps A est à l ’état gazeux

note : n(I2)i = n2 et n(S2O32-)i = n1 3- Définir l’équivalence et en déduire la concentration C2 de la solution de diiode dosée. 4- Calculer la masse de cristaux de diiode qu’il a fallu dissoudre pour obtenir 1,00 L de cette solution Masse molaire atomique M I = 127 g/mol Nom :………………………………… Tableau d'avancement |Equation de la réaction | | |Etats du

1pt 5) L’acide acétique étant en excès, il va faire réagir la totalité de l’hydrogénocarbonate introduit au départ. On a donc : ni(HCO3-(aq)) = xmax = 3,7*10-3 mol (voir tableau) La masse correspondante se calcule par l’intermédiaire de la masse molaire moléculaire : M(NaHCO3) = 23,0 + 1,00 + 12,0 + 3*16,0 = 84,0 g/mol Alors si on nomme m’ la masse d’hydrogénocarbonate de sodium qui a réagi : m’ = ni*M = 3,7*10-3*84,0 = 0,31g 6) Pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate

quantité de matière, son symbole est mol. ( Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément est ………. .................................................................. Elle s’exprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies aux élèves ex : Les masses molaires atomiques des éléments suivant sont : carbone ( MC = 12 g/mol oxygène ( Mo = 16 g/mol rem : La valeur de la masse molaire atomique d’un élément se trouve dans la classification