Acésulfame potassium

agriculture. Eléments présents dans l’engrais chimique : N (azote), P (phosphore), K (potassium). 3 jeudi 3 février 2011 3 Notre engrais CHIMIQUE Nous avons décidé d’utiliser le liquide de KNOP, inventé par un chimiste allemand, Mr Johann Knop (souvent utilisé en biologie dans le cadre de croissance accélérée des végétaux). Composition du liquide de KNOP ; 1g de nitrate de calcium Ca(NO3)2, 0,25g de nitrate de potassium KNO3, 0,25g de phosphate monopotassique KH2PO4, 0,25g de sulfate de magnésium

concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau 4,35g du solide ionique K2SO4 1- Calculer la masse molaire du sulfate de potassium. 2- Calculer sa concentration massique. En déduire sa concentration molaire. 3- Quel volume d’eau faut-il ajouter au 250 cm3 de la solution précédente pour obtenir une solution de concentration

Tranxène® (anxiolytique). Vous disposez d’un flacon de 100 mg de poudre et d’une ampoule de 5 ml de solvant. Quelle quantité en ml allez-vous prélever du flacon une fois la dilution effectuée? Exercice 13 Le médecin prescrit 3 g de KCl (chlorure de potassium) (ampoule de 10 ml à 20 %), Combien de ml prélevez-vous ? Exercice 14 Le SURFANIOS® (nettoyant, désinfectant) est utilisé pour la désinfection des sols du service d’oncologie où vous travaillez. Il s’emploie dilué à 0,25 % et se présente en sachets

Mesurer l’absorbance de la solution diluée (S’) de Lugol. En déduire la concentration C’en diiode de la solution  (S’) puis la concentration C en diiode du Lugol pharmaceutique.  A partir de la formule du Lugol pharmaceutique (1,00 g de diiode et 2 ,00 g de iodure de potassium dans  100  mL de solution), calculer la concentration molaire en diiode du Lugol pharmaceutique.  Comparer cette concentration avec celle obtenue expérimentalement.  

DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM Objectif : d´eterminer, par un dosage redox, la concentration d’une solution de dioxyde de soufre I- Le dosage : Le dosage d’une esp`ece en solution a pour but de d´eterminer sa concentration dans cette solution. Pour y parvenir, on fait r´eagir totalement cette esp`ece selon une r´eaction dite r´eaction de dosage d’´equation-bilan connue, avec une autre esp`ece, dite r´eactif titrant, introduite en quantit´e connue. Lorsque les deux r´eactifs

entrent en contact avec le monomère de méthylméthacrylate.   1. Immunologiques         Réactions du type IV: allergie de contact au nickel, parfois au chrome et au cobalt.  Tester à l'aide de tests épicutanés au sulfate de nickel, au dichromate de potassium et au chlorure de cobalt.  Fisher propose de tester le titane également, sous forme de poudre de dioxide de titane (5).  -   Réactions du type I: réaction d'hypersensibilité immédiate, la plupart du temps au nickel, des fois au chrome ou au cobalt

reste est présent en faible pourcentage, on a trouvé 7 variétés d’antioxydants. Diagramme des conservateurs : Dans le diagramme des conservateurs, la gamme est constitué de 14 conservateurs mais le plus dominant est le E202, le Sorbate de potassium suivi du Benzoate de sodium (E211)  et le E223; alors que les autres sont présents en faible pourcentage. Diagramme des Edulcorants : st l’additif alimentairerésents en faible teneurs. Diagramme des acidulants : L’Acidifiant le plus utilisé

usage, des concentrations variables de certains ions. La composition est indiquée sur leur étiquette mais on peut assez aisément la vérifier. Exemples de composition d’engrais simples. - amonitrate (apport d’azote) : NH4NO3 - nitrate de potassium (apport de potassium) : KNO3 - superphosphate (apport de phosphate) : Ca(H2PO4)2,H2O 3. Les eaux de consommation Au contact des sols, l’eau se charge en sels minéraux et en oligoéléments (éléments présents en très faible quantité) qui sont indispensables

lithium pour rappeler qu'il fut découvert dans le règne minéral. La production commerciale de lithium commença avec la firme allemande Metallgesellschaft AG en 1923 qui utilisa l'électrolyse d'un mélange de chlorure de lithium et de chlorure de potassium fondu. Le lithium ne se trouve jamais à l'état pur (à cause d’une forte oxydation). On le trouve sous diverses formes composées, et ce dans divers milieux tels l’argile ou des saumures. L'Amérique du Sud est le principal fournisseur (Bolivie, Chili)

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de