Acétate de sodium

les matières naturelles et les synthétiques. Les premières sont d’origine végétale ou animale (alpaga, angora, cachemire, chanvre, coton, jersey, laine, lin, soie...). Les secondes sont artificielles, c’est-à-dire conçues à partir de cellulose (acétate, rayonne, viscose...) ou synthétiques, c’est-à-dire fabriquées à partir de polymères (polyamide, acrylique, Nylon®, Lycra®...). Les textiles naturels Alpaga : laine fine et légère provenant du poil de l’alpaga. Tissu très solide, aujourd’hui

(HCl, 12M) sur du nitrite de sodium (NaNO2).On réalise une addition électrophile régiosélective en anti sur la double liaison la plus substituée. L’agent éléctrophile NO+ attaque la double liaison par le carbone le moins substitué,cette addition satisfait la règle de MARCOVNICOV. Le nitrosochlorure obtenu est instable et s’isomérise en chloro-oxime. Schéma 3 : synthèse du chlorure de nitrosyle a) nitrite de sodium; b) acide chlorhydrique, 12M  c) chlorure de sodium ; d) chlorure de nitrosyle ;

Déchloration : Compte tenu de la sensibilité des membranes d'osmose inverse en polyamide (membranes les plus utilisés actuellement), il est indispensable d'assurer une déchloration de l'eau de mer en amont de l’osmose proprement dite. Du bisulfite de sodium est ajouté afin de réduire le chlore: NaHSO3 + Cl2+H2O = NaHSO4 + 2HCl C'est la solution la plus utilisée car elle est efficace et d'un coût relativement faible.  Un produit équivalent conviendra du moment que l’eau contient moins de 0,1 mg/L de chlore

comprendre les principes et mécanismes de base des liaisons chimiques entre atomes, qui donneront naissance à des associations d’atomes : les molécules. Illustrations de molécules cycliques – Source Prenons l’exemple du chlorure de sodium NaCl : L’atome de sodium a pour numéro atomique « 11 », ce qui indique qu’il possède théoriquement dans son noyau 11 protons chargés positivement, 11 neutrons non chargés électriquement et un nuage de 11 électrons chargés négativement. Le même raisonnement appliqué

surtout au niveau du muscle rouge. Il existe des variations en fonction de l’âge, de l’espèce, de la saison et de la technique de pêche. * La matière minérale Le poisson renferme une diversité de minéraux, surtout du calcium et du sodium. Il contient de magnésium, potassium, phosphore, fer, cuivre, sélénium et l’iode. Ce dernier élément le différencie du muscle des mammifères. Les éléments minéraux se trouvent à l’état inorganique, dissous dans le milieu cellulaire ou liés aux protéines

chlorhydrique, de l’acide acétique, de l’acide citrique. Par contre, le terme base n’est guère utilisé que par les chimistes, même si on trouve des substances basiques dans des produits ménagers comme le débouche éviers (qui contient de l’hydroxyde de sodium solide ou dissous), dans des produits de nettoyage (à l’ammoniac), dans des matériaux (la chaux). On en trouve également dans des médicaments sous la désignation d’antiacides. Ceux-ci sont utilisés pour combattre l’hyperacidité gastrique. Dans

quantitatives. On peut prendre l’exemple de la détection de Fe2+ ou de Fe3+ dans une solution aqueuse de chlorure de fer. Afin de déterminer si un chlorure de fer dissous correspondant à FeCl2 ou FeCl3, nous y ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium. Lorsque la couleur du précipité est rouillée, l’ion détecté est Fe3+ alors que s’il est vert, l’ion détecté est Fe2+. SOLUBILITE DES SELS EN PRESENCE D’UN ION COMMUN Si à une solution d’un sel peu soluble, on ajoute un peu d’une solution d’un autre

il est totalement dissocié dans l’eau Si le pKa = 14 la base est forte ; elle est totalement dissociée dans l’eau Si l’on fait barboter du chlorure d’hydrogène dans l’eau, le couple acide base obtenu sera H3O+/H2O ; PKa = 0 De l’hydroxyde de sodium dissout dans l’eau donne le couple H2O/OH- ; PKa = 14 Exemples pKa ( NH +4 / NH 3 ) = 9,20 pKa ( HClO / ClO − ) = 7,30 pKa H 3O + / H 2 O = 0,00 Relation entre le pH et la constante d’acidité Ka = [A − ]f . [H 3 O + ]f [AH]f Ö

CHAPITRE 2 a pitr e Ch Nom : STE Groupe : Date : 3. Complétez le tableau suivant en indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après

Colles de résines synthétiques thermodurcissables Phénol Formol Résorcines Formol Urée Formol Mélamine Formol Polyuréthane Résines époxydes 3) Colles de résines synthétiques thermoplastiques Acétate de polyvinyle Polyamides Chloroacétate de vinyle 4) Produits cellulosiques et dérivés de l'amidon Acétate de cellulose Nitrate de cellulose Amidon Dextrine 5) Protéines Caséine Soja 6) Colles animales colle forte colle de poisson Albumine de sang Caséine 7) Colles à base de caoutchouc naturel