Acétate de sodium

............................................................... MA-F-AS314-04-CO2MAN VOLUME 2 SECTION 3.1.5 – AUTRES COMPOSÉS ORGANIQUES Ethanal (A 37)........................................................................ MA-F-AS315-01-ETHANA Acétate d'éthyle ..................................................................... MA-F-AS315-02-ACEETH Diglucoside de malvidol (A 18) .............................................. MA-F-AS315-03-DIGMAL Carbamate d'éthyle (oeno 8/98) ................

colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de cuivre (II) et le verser dans le bécher. S'attribuer un numéro de groupe correspondant

• Tensioactifs anioniques : La partie hydrophile comporte une charge négative  (carboxylates CO2-, sulfonâtes SO3-, sulfates OSO3-). [pic] Exemples : l'ammonium lauryl sulfate, l'ammonium laureth sulfate, le sodium laureth sulfate. Très moussants et très détergents, et fréquemment présents dans les shampoings courants. • Tensioactifs cationique : La partie hydrophile est chargée positivement (amine R3NH+, ammoniums quaternaires R 3NH+)

protocole a permis d’obtenir un volume de 5,9 mL d’acétate d’éthyle. Données : Une réaction est dite limitée lorsque la quantité de matière obtenue est inférieure à celle attendue xmax. Caractéristiques des réactifs et produits Acide acétique Éthanol Acétate d’éthyle Masse molaire (g.mol1) 60,0 46,1 88,1 Masse volumique (g.mL1) 1,05 0,789 0,925 Cette synthèse de l’acétate d’éthyle est modélisée par la réaction d’équation : CH3COOH(l) + C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l) (1) On remarquera

d'une solution d'acide chlorhydrique à 10-7mol.L-1. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. II. 3.b. Cas d'une monobase forte. Retour au plan du cours sur les pH des solutions aqueuses. On prendra le cas de l'hydroxyde de sodium, de formule NaOH, qu'on dissoudra à raison de C0mol.L-1. On a la réaction de dissolution dans l'eau suivante: NaOH Na+ + HO- Comme la mise en solution conduit à ce que la réaction précédente

- Mn 2+ + 4H2O d) Hydroxyde de sodium : NaOH + H2O Na + + OH - + H2O Données : HCl: M= 36,5 g/mol ; H2SO4 = 98g/mol ; KMnO4 : M= 158g/mol ; NaOH: M= 40g/mol. Exercice 2 On dissout 22g de phosphate trisodique dodécahydraté dans 500cm 3 d’eau (solution A). A 50cm 3 de solution A on ajoute 200 cm3 d’eau (solution B). On demande : a) Quelle est la concentration (C) en ions sodium dans la solution B, exprimée en Molarité, en g/l et

Broyage en présence de 200 µl de tampon B (2) Composition tampon B : 2.0 M NaCl , 200mM Tris-HCl PH 8.0, 70 mM EDTA, 20 mM Na bisulfite Incubation à 60° (1h) et centrifugation de 15 min. (3) On prélève 150µl de surnageant et ajoutons 15 µl d’acétate de sodium pour 200µl d’isopropanol. (4) Incubation 15 min a température ambiante.(5) Centrifugation 15 min puis on jette le surnageant et rince le culot avec 500µl d’éthanol 70% (6) Centrifugation 5 min et après on jette le surnageant et on sèche 5 min a l’air

les propriétés rhéologiques et par conséquent de texture du produit, le lait peut être enrichi avec différentes fractions protéiques : poudre de lait, concentré de protéines sériques ou caséinates. Les caséinates solubles variés (sels alcalins de sodium, potassium, ammonium) ou insolubles (sels de calcium) peuvent être obtenus par neutralisation des caséines par des bases diverses (Cayot and Lorient, 1998). Les procédés de fabrication des yaourts et laits fermentés se caractérisent par trois grandes

dépose sur la muqueuse gastro - intestinale et la protége de l'acidité . 2-3-2 / Composition chimique et propriété: Les hydroxydes d'Aluminium et de Magnésium sont les composants les plus fréquents des préparations antiacides. Le bicarbonate de sodium et le carbonate de calcium sont également utilisés, tout comme d'autres carbonates, silicates et phosphate. Les antiacides réagissent avec l'Hcl pour former des chlorures, de l'eau et du CO2, neutralisant l'Hcl par des réactions chimiques. Dans notre

l'analyse, sauf indication contraire, n'utiliser que des réactifs de qualité analytique reconnue et de l'eau de classe 3 au minimum, répondant à la définition de la norme ISO 3696:1987. A.2.1 Solution de chlorure de sodium (2 % p/v) Pour préparer 1 litre, peser 20 g de chlorure de sodium et dissoudre au volume avec de l'eau. A.3 Appareillage et matériel Appareillage courant de laboratoire et notamment: A.3.1 Balance analytique d'une sensibilité de 0,1 mg. A.3.2 Thermomètre à rodage émeri gradué par