Acétate d'éthyle

ressortir qu’il s’agit d’une préparation dénommée « RAMALITH 230V-COLLE GRIFFI », présentée sous forme de liquide de couleur blanche, constituée du dioxyde de titane, du carbonate de calcium, de l’hdroxyéthyle cellulose, de l’eau et de l’émulsion vinyle acétate copolymère, conditionnée pour la vente au détail dans un bidon en matière plastique d’un poids de 4Kg. Cette préparation est spécialement élaborée pour être utilisée comme adhésifs (liants) et destinée à être mélangée avec de la poudre du marbre,

surface des solvants utilisés pour les essais MATS (γLW, γ+ et γ- : composantes de Lifshitz-van der Waals, électron-donneur et électron-accepteur). Solvants Décane Hexadécane Acétate d'éthyle Chloroforme γLW 23,9 27,7 23,9 27,2 γ+ 0 0 0 3,8 γ0 0 19,4 0 0,4 mL du solvant approprié (chloroforme, hexadécane, acétate d'éthyle ou décane) sont ajoutés à 2,4 mL d'une culture d'algues. Après mélange au vortex pendant 60 s, la solution est laissée au repos pendant 15 min afin de permettre la séparation

c) Calculer le temps pour lequel le taux de conversion du dibromoéthane est de 90%. Exercice 2 : Détermination d'un ordre global de réaction On suit par conductimétrie en solution la cinétique de la réaction entre un ester, l'éthanoate (ou acétate) – d'éthyle et la base forte HO . Ce type de réaction s'appelle une réaction de saponification et, appliquée à des esters gras de glycérol (lipides), permet la production de savons : – – CH3CO2C2H5 + HO = CH3CO2 + C2H5OH – –1 À t = 0, CH3CO2C2H5 et

à la présence d’éthyl violet. Milieu de ROTHE peptone 20 g glucose 5g NaCl 5g KH2PO4 2,7 g K2HPO4 2,7 g azide de sodium 0,2 g eau D 1000 ml pH = 6,8. Stériliser à 121°C pendant 20 minutes. 1 ml de la suspension mère (et de ses dilutions) est ensemencé dans 10 ml de milieu. Après 24 h (ou 48 h) d’incubation à 37°C, on considère comme positif tout tube présentant un louche bactérien. Ces tubes sont soumis au test confirmatif. 2) test confirmatif L’addition d‘éthyl violet au milieu

– Concentrations limites des principaux produits industriels dans l’air. VME Produits ppm Acétate de butyle Acétate de méthyle Acétate d’éthoxyéthyle Acétate de méthoxyéthyle 150 200 5 5 mg/m3 710 610 27 24 ppm 200 250 – – mg/m3 940 760 – – ppm 150 200 5 5 ppm – – – – VLE TLV CE 116 4 • Le risque d’intoxication 4.4 Concentrations limites des substances toxiques dans l’air VME Produits ppm Acétate de vinyle Acétone Acide acétique Acide fluorhydrique Acide formique Acide cyanhydrique Acide

ppm Produits ppm mg/m3 ppm mg/m3 Acétate de butyle 710 200 940 150 – Acétate de méthyle 200 610 250 760 200 – Acétate d’éthoxyéthyle 5 27 – – 5 – Acétate de méthoxyéthyle 116 150 5 24 – – 5 – 4 • Le risque d’intoxication 4.4 Concentrations limites des substances toxiques dans l’air VME VLE TLV CE ppm ppm Produits ppm Acétate de vinyle Acétone mg/m3 ppm mg/m3

-- p-Xylène -- Isomères du xylène en mélange - Styrène - Ethylbenzène - Cumène - Autres Dérivés halogénés des hydrocarbures. - Dérivés chlorés saturés des hydrocarbures acycliques : -- Chlorométhane (chlorure de méthyle) et chloroéthane (chlorure d'éthyle) -- Dichlorométhane (chlorure de méthylène) -- Chloroforme (trichlorométhane) -- Tétrachlorure de carbone -- Dichlorure d’éthylène (ISO) (1,2-dichloroéthane) -- Autres - Dérivés chlorés non saturés des hydrocarbures acycliques : -- Chlorure de vinyle

CH CH3 CH CH2 H 3C HO H 3C 5 1. La solution est saturée. La solubilité de l’acide benm zoïque dans l’eau pure est inférieure à = 4,0 g · L–1. V 2. La solution n’est pas saturée. 3. La solubilité de l’acide benzoïque dans l’acétate d’éthyle est supérieure à la solubilité de l’acide benzoïque dans l’eau pure. 6 1. On peut identifier ces solides en mesurant leur température de fusion. 2. Par définition de la solubilité, à 25 °C : m(AA) s(AA) = , soit m(AA) = s(AA) × Vsol =

d’amortissement h 2 = 5 ,0 ⋅ 10 4 kg ⋅ s – 1 ). 136 Corrigés séquence 8 – SP02 Activités de chimie Activité HCOOC 2 H 5 Méthanoate d’éthyle CH 3 COOC 2 H 5 éthanoate d’éthyle C 2 H 5 COOCH 3 propanoate de méthyle C 2 H 5 COOC 2 H 5 propanoate d’éthyle Activité Activité Activité À partir de l’acide méthanoïque et l’éthanol, on obtient le methanoate d’éthyle : HCOOC 2 H 5 . À partir de l’acide propanoïque et le butan-1-ol, on obtient le propanoate de butyle : C 2 H 5 COOC 4 H 9 . CH 3 COOC

rebut Exemples Hydrocarbures aliphatiques (cyclohexane, …) et aromatiques (toluène, …) Solvants chlorés (trichloroéthylène, dichlorométhane, …) Solvants oxygénés : alcools (éthanol, méthanol, …), cétones (acétone, …), esters (acétate d’éthyle,…), esters de glycol (acétate d’éthylglycol, …), éthers-oxydes (éther diéthylique, tétrahydrofurane, …). Textes de référence Les articles R. 231-58-1 à 231-58-3 du Code du Travail précisent les concentrations en benzène et en chlorure de vinyle à ne pas