Acide Chlorhydrique

nettement remarquable pour l’attaque de ces mortiers à des solutions acides sulfuriques et nitriques. Mots clés : Pouzzolane naturelle, Fumée de silice, calcaire, mortier binaire, mortier ternaire, résistance mécanique, absorption capillaire, attaque acide et durabilité. Abstract: In cementing industry, the search for a less expensive binder by using industrial waste and natural resources became a major concern for stage with the deficit in the manufacture of Portland cement. However in spite of the

fortement acide et à chaud, les oses ayant au moins 5 atomes de carbones subissent une déshydratation et se transforment en furfural (si l’ose est un pentose) ou en un dérivé du furfural (si l’ose est un hexose). H4 C 3 OH C OH H H 2 H 5 C C 1 H H OH OH C CH CH CH C Milieu acide à chaud + 3H2O C O O O Aldopentose H 4 C 6 HO H2C H Furfural 3 OH C OH H H 2 5 H C C 1 H C OH OH CH CH C C Milieu acide 5 à

R2 + 3 OH- R2 - COO- + CH - OH O CH2 - O - C - R3 R3 - COO- CH2 - OH O Réactifs fournis : Solution alcoolique de potasse (0.5 mol.L-1 environ dans de l’éthanol 96°) Solution titrée d’acide chlorhydrique (0.5 mol.L-1) Solution de phénolphtaléine (1 % dans de l’éthanol à 60°) Corps gras liquide à analyser Mode opératoire Dans un ballon à saponification sec (essai réel), peser une quantité de corps gras comprise entre 700 et 900 mg. Dans

partir d’une solution mère d’orthonitrophénol, une série de dilutions successives de concentrations précises 2 – se familiariser avec la notion de concentration, que celle-ci soit exprimée en masse, en pourcentage (p/p ; p/v ; v/v), en équivalents acide (H+) ou basique (OH-), en molarité 3 – comprendre les termes « dilution » et « facteur de dilution » 4 - apprendre à tracer le spectre d’une substance inconnue ; distinguer « domaine ultraviolet » et « domaine visible » d’un spectre 5 – déterminer

donc nécessaire de contrôler régulièrement la qualité de l'eau. Le pH de l'eau est la première grandeur qu'il faut mesurer, au moins une fois par semaine, et ajuster éventuellement. En effet, certains poissons ne peuvent évoluer que dans un milieu acide (c'est le cas des poissons d'Amazonie comme les Néons ou les Tétras), d'autres dans un milieu basique (c'est le cas des poissons d'Amérique Centrale comme les Platy et les Molly). Aucun de ces poissons ne tolère une trop forte teneur en ions ammonium

hydroxydes (OH-) et à la transformation des ions carbonates (CO32-) en hydrogénocarbonates (HCO3-) par un acide fort. Le titrage alcalimétrique complet correspond à la neutralisation par un acide fort des ions hydroxydes (OH-), carbonates et hydrogénocarbonates. Principe : Par un dosage volumétrique, la détermination est basée sur la neutralisation d’un certain volume d’eau par un acide minéral dilué (H2SO4  N/50) en présence d’un indicateur mixte. Deux cas présentent dans la détermination

sol de silice est préparé en milieu alcoolique par hydrolyse d’un tétraalcoxysilane en présence d’un catalyseur et on effectue ensuitepuis une réaction de polycondensation est effectuée pour former le gel (schémas 2. et 3)).. Le choix du catalyseur (acide ou basique) agit non seulement sur la cinétique de gélification mais aussi sur la texture du réseau et sa perméabilité. Hydrolyse de l’alcoxyde Schéma 2. Polycondensations (à modifier) Schéma 3.2. La condensation se poursuit jusqu’à

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

acido-basiques (2) Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une solution commerciale

Bertrand LORME-BERNET Novembre 2014 Louison LAGARDE Gaëlle PITOIS Étude de la notion de protection croisée chez Escherichia coli et de la différence entre l’efficacité antibactérienne d'un acide fort et celle d'un acide faible. SOMMAIRE 1) Introduction 1.1) Stress croisée 1.2) Stress acide fort/faible 1.3) Présentation d'Escherichia coli 2) Matériel & méthode  : 2.1) Traitement de la pré-culture d'Escherichia coli 2.1.1) Détermination de la concentration en bactérie de la pré-culture 2.1.2)