Catalyseur hétérogène

R = groupement alkyle). La réaction se fait en deux étapes.[68] Ainsi unUn sol de silice est préparé en milieu alcoolique par hydrolyse d’un tétraalcoxysilane en présence d’un catalyseur et on effectue ensuitepuis une réaction de polycondensation est effectuée pour former le gel (schémas 2. et 3)).. Le choix du catalyseur (acide ou basique) agit non seulement sur la cinétique de gélification mais aussi sur la texture du réseau et sa perméabilité. Hydrolyse de l’alcoxyde Schéma 2. Polycondensations

UTILISATION DE LA CATALYSE I- DÉFINITIONS ET DIVERS TYPES 1° Définition d'un catalyseur Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d'un réaction chimique à une température donnée sans subir globalement de modification. Il subsiste intégralement à la fin de la réaction. Une catalyse hétérogène est réalisée avec une substance – le catalyseur hétérogène – formant une phase distincte avec les réactifs. Il se présente sous la forme de fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu

 Mécanismes réactionnels 4.1 Synthèse du phosgène;   4.2 Synthèse du bromure d'hydrogène, AEQS 5. Catalyse 5.1 Introduction;   5.2 Catalyse homogène; a) en solution aqueuse;    b) Catalyse acide;  c) Autocatalyse et réactions oscillantes; 5.3 Catalyse hétérogène 1. Equations cinétiques 1.1 Définition de la vitesse A A  +  B B  ➔  C C  +  D D phase liq. : v =­(1/ A).(d[A]/dt)=­(1/B).(d[B]/dt)=(1/C).(d[C]/dt)=(1/D).(d[D]/ dt)  = vitesse de disparition et d'apparition ou de formation du constituant i

Production de GVL   Système biphasique (HCl saturé en NaCl + GVL) Catalyseur : Ru-Sn/C Effet des humines  Elimination possible Utilisation de la GVL : Solvant  Cellulose peu soluble en phase aqueuse Utilisation de GVL/H20 (9/1)  Rdt passe de 20% à 69%  Catalyseur Amberlyst 70   Production de Furfural & de LA     Biosourcés (Cellulose/ Hémicellulose) Une seule étape Catalyseur : FeCl3 + H2SO4 Rdt : 58% (LA) et 67% (Furfural) Utilisation de la

l'avancement final de la réaction xf. II – Le suivi cinétique d’une réaction 2) Temps de demi réaction III – La catalyse 1) Qu’est-ce qu’un catalyseur ? Activité 1 : A la découverte des propriétés des catalyseurs III – La catalyse 1) Qu’est-ce qu’un catalyseur ? Activité 1 : A la découverte des propriétés des catalyseurs Conclusion : Un catalyseur est une espèce chimique qui augmente la vitesse d’une réaction chimique, mais qui ne figure pas dans l’équation de cette réaction. Rq : il ne modifie

homogène, hétérogène et enzymatique. Compétences exigibles Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, température, solvant. Déterminer un temps de demi-réaction. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur. Extraire

Rappels, Influence de la diffusion sur les sélectivités • Désactivation des catalyseurs • Modèles de réacteurs polyphasiques – 3 TD • Désactivation des catalyseurs • Réacteur à lit fixe • Réacteur à lit fluidisé – Examen • Documents autorisés ? >CONCEPTION D’UN REACTEUR CATALYTIQUE • • • • • • • Cinétique catalytique, Limitation diffusionnelle externe, Limitation diffusionnelle interne, Désactivation du catalyseur, Choix du réacteur, Bilans de matière et de chaleur Couplage hydrodynamique

moitié de l’avancement final. Si la réaction est totale : on a à t = t1/2 x = ……………………………..  LES FACTEURS CINETIQUES La vitesse d’une réaction augmente avec : - La concentration des réactifs - La température - La présence d’un catalyseur  EXEMPLE : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION Définition de l’oxydation : …………………………………………………………… Définition de la réduction : …………………………………………………………………. Pour équilibrer une réaction d’oxydo-réduction on sépare en deux demi-équations que l’on équilibre

| IV. La catalyse : 1) Caractéristiques d’un catalyseur : Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique sans apparaître dans l’équation de la réaction. Lorsque le catalyseur appartient à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite homogène. Lorsque le catalyseur n’appartient pas à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite hétérogène. Lorsque le catalyseur est une enzyme (protéine), la catalyse est enzymatique.

présentes. III. Catalyse Définition: Un catalyseur est une espèce chimique qui diminue la durée de réaction dans le milieu réactionnel où il est introduit. La quantité de catalyseur est identique à l'état initial et à l'état final, c'est pourquoi il n'apparaît pas dans l'équation de réaction ( spectateur ). Catalyse hétérogène. Les réactifs et le catalyseur se situent dans des phases différentes. Le plus souvent le catalyseur est présent sous forme solide, et les réactifs sont