Acide chlorique

métabolites hormonaux, des métabolites vitaminiques, des médicaments et des additifs alimentaires. o Régulation de l’homéostasie hydrique et électrolytique :  De l’eau  Des Sodium/potassium/chlore  Des Calcium/phosphore/magnésium  De l’Équilibre acide/base o Régulation de l’homéostasie hydrique et électrolytique : Grande variabilité du volume et de la composition des urines en cas de changement des apports et/ ou des pertes extra-rénales II- MECANISME GLOBAL DE LA FORMATION DES URINES :

et de la lumière NE JAMAIS UTILISER PLUSIEURS ANTISEPTIQUES EN MEME TEMPS, CAR CERTAINS PEUVENT INTEREAGIR ENTRE EUX !! L’eau de Javel, en particulier, est souvent à l’origine d’accident domestique, car l’eau de Javel, s’il réagit avec un produit acide (détartrant par ex), dégage du dichlore gazeux Cl2, qui est un gaz TOXIQUE. | CONCLUSION : Solutions | 3Principe Actif (nom et formule) | Conjugué (nom et formule) | Couples | Eau oxygénée | | | | Eau de Javel | | | |

1.BUT : - Afin de déterminer le pka1 et le pka2 ; on ajoute à une solution d’acide aminé Glycine V=20ml un volume qui égal a 0.3 ml d’un acide fort HCL qui lors de sa dissociation totale donne une concertation plus faible en acide pour un ph=2 - Pour préciser le pka 2 on ajoute a cette réaction la base NAOH - Etalonnage du ph mètre à partir de cette réaction on trouve les résultats suivant après avoir ajouté à chaque fois 1 ml de NAOH dans un mélange de Gly + HCL : |V=0ml

caractériser un couple et de comparer la force relative des couples. On peut ainsi prévoir l'évolution des réactions acido-basiques. 1. Qu'est-ce que le produit ionique de l'eau ? • L'eau se comporte comme un ampholyte ; elle est à la fois un acide et une base dans les couples • La réaction d'autoprotolyse de l'eau met en jeu l'acide du couple avec la base du couple Elle s'écrit Cette réaction est observée dans toutes les solutions aqueuses. Une très faible proportion des molécules

conséquences globales ; en affectant la santé de nombreux êtres vivants évolués, et même d'espèces réputées primitives et résistantes (lichens, algues, invertébrés..). La pollution peut directement tuer des organismes (ex. : lichens sensibles à la pollution acide de l'air). Elle a aussi des impacts indirects (par exemple en dégradant les odeurs, fragrances florales, hormones ou phéromones avant qu'elles atteignent leurs cibles), ce phénomène pouvant pour partie expliquer le déclin de certaines populations pollinisateurs

rencontrées dans les niveaux antérieures : réaction chimique, équilibre chimique, définition d’acide et base selon Définitions, exemples de couples acide-base, espèces fortes et faibles, loi de Guldberg et Waage (dite d’action des masses), définition de la constante d’acidité Ka , pKa , classification des couples acide/base ; domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique ; les couples de l’eau. Bronsted, échelle du pH, autoprotolyse de l’eau. Il s’agit d’une introduction à partir d’exemples

solution est basique, si le pH est égale à 7, la solution est neutre et si le pH est inférieur à 7 alors la solution est acide. Le pH se mesure à l’aide de papier pH, de pH-mètre ou encore d’indicateurs de pH (composés chimiques) dont la couleur du produit change en fonction de l’acidité ou de la basicité de la solution : le rouge de Crésol, par exemple devient rouge si la solution est acide, et jaune si la solution est basique. Mais il existe également des indicateurs de pH naturels tels que certains

sont des molécules qui contiennent du carbone (C), de l’hydrogène (H), de l’oxygène (O) et d’azote (N). Les protides sont constitués d’acides animés. Jusqu’à 50 acides aminées => Protides. Au-delà de 50 acides aminés => Protéines. Tout acide aminés est basé sur la même formule c’est uniquement le radical qui varie. H | COOH--- C --- NH2 | R Il existe 20 acides aminés différents qui constituent les protéines. Les

dans l'ion tétraoxoferrate(VI) Fe0 4 2 ~, isostructural de SO4 2 -, C r 0 4 2 _ , Mn0 4 2 ~. Cette espèce mise en solution aqueuse oxyde Peau en O2, et ce quelque soit le pH de cette solution. La vitesse de cette réaction est très grande en milieu acide, plus lente en milieu alcalin où elle conduit à la précipitation de Fe(OH) 3 . On peut donc envisager son emploi comme réactif polyfonctionnel : oxydant et floculant, dans le traitement de certaines eaux. La première partie de ce travail décrit une

I2 (aq) / I-(aq) et H2O2 (aq) / H2O (l), écrire l’équation relative H2O2(aq) + 2I-(aq) +2H+(aq) (I2(aq) + 2H2O(l) ( 0,5pt) à la transformation étudiée. Justifier l’ajout d’acide sulfurique. (C’est une transformation qui se fait en milieu acide, l’ion H+(aq) est donc un réactif et c’est l’acide qui l’apporte) ( 0,5pt) ( De quelle espèce chimique peut-on suivre visuellement l’évolution au cours du temps ? La teinte brune prise par le mélange est du à la transformation des ions I- en I2