Acide Et Ph

I. Le pH et sa mesure. 1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée

le pKa du bleu de bromothymol (BBT) en traçant le diagramme de distribution du BBT.Document 3 : Spectre d’absorbance A = f(λ) pour les formes acide et basique du BBTDocument 1 : Indicateur coloré Un indicateur coloré est une espèce chimique, qui change de couleur selon le pH du milieu dans lequel elle se trouve. Sa forme acide est représentée de manière simplifiée par HInd et sa forme basique

STL Chimie, Biochimie, Science du vivant TP : solutions tampons Objectifs : • Connaître la définition d'une solution tampon • Connaître ses propriétés Prérequis : Notions de couple acide/base, et de pKA Définition d'une solution tampon : Une solution tampon est un mélange d'un acide et d'une base d'un même couple, en quantités égales (mélange équimolaire), ou en quantités voisines. I. Préparation de la solution tampon On souhaite préparer un mélange équimolaire d'acide éthanoïque

d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation

-Dénaturation irréversible des protéines -Action brutale -Altération des protéines globulaires qui s’agencent pour former un genre de trame fibreuse. -Rupture de certaines liaisons et apparition de groupements -SH -Ex: éthanol, acide acétique, acide picrique, acide chromique,… -Le plus souvent additifs 2. - Non coagulants -Combinaison chimique avec les protéines -Établissement de liaisons nouvelles entre protéines -Solidification de la trame protéique de la cellule -Pas de modification

: • de connaître l'utilisation de chaque élément de la verrerie mise à votre disposition • d'être capable de préparer des solutions par pesée ou dilution • de comprendre le principe des dosages volumétriques • de pouvoir calculer l'évolution du pH au cours de réactions entre acides et bases • de savoir utiliser judicieusement les indicateurs Ces différents points seront donc précisés en premier lieu, avant d'aborder le mode opératoire proprement dit de cette manipulation. Description et

citron est une solution acide. L'eau savonneuse est une solution basique. Le coca cola est une solution acide . Le lait est une solution acide L'eau volvic est une solution neutre 2°) La solution la plus acide le jus de citron . Car le PH est le plus faible . La solution la moins acide est l'au savonneuse . Car le PH est le plus grand . 3°) 1)L'eau savonneuse 9,0 PH 2)L'eau Volvic 7,0 PH 3)Le lait 6,5 PH 4)Le Coca Cola 2,5 PH 5)Le jus de citron 2,4 PH Exercice n° 14 p 61 :

acido-basique 1.1 Le pH image d’une concentration Activité 1 page 16 : Le pH des solutions aqueuses 3. voir fichier Excel ; 4. pH = 7,65 ± 0,15 pour un niveau de confiance 95% 5. pH = -log [H3O+] ; 6. [H3O+] = 10-pH ; [H3O+]x[HO-]=10-14 = Cte 7. Vérification de la relation pH = -log [H3O+] Activité 2 page 17 : La réaction acido-basique Dans l’expérience du jet d’eau il se produit une réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un

C électrophile b) Influence de la substitution sur la réactivité : H R δ1 C O δ1 > H R δ2 C O δ2 > aldéhyde δ2 > O δ3 R H méthanal δ1 δ3 C > cétone δ3 Polarisation ⇒ c) Catalyse acide des A N : C O H C OH O nucléophile basique C OH exhaltation de l'électrophilie du C pka= -7 attaque favorisée pour une entité nucléophile d) Acidité des H en α : C C O C C O OH H carbanion C

Exercices de Chimie des solutions. Philippe Ribi`re e Ann´e scolaire 2010/2011 e http://philippe.ribiere.pagesperso-orange.fr/ Lyc´e J. Dautet e MPSI 2010/2011 2 Ph. Ribi`re e Table des mati`res e 1 Syst`me ferm´ et r´action chimique e e e 1.1 Questions de cours. . . . . . . . . . 1.2 Vrai-Faux de cours. . . . . . . . . . 1.3 L’air comme un gaz parfait. . . . . 1.4 Oxydation du dioxyde de soufre. . . 1.5 Pr´diction du sens de la r´action . e e . . . .